Презентация - Химические источники тока. Электролиз (химия)

На весь экран

Слайды и текст этой презентации

Слайд 1

ХИМИЧЕСКИЕ ИСТОЧНИКИ ТОКА. ЭЛЕКТРОЛИЗ
Марчукова И.Ю. учитель химии

Слайд 2

Химические источники тока
Устройства, превращающие химическую энергию окислительно-восстановительных реакций в электрическую
2

Слайд 3

Гальванические элементы
На практике наиболее распространены сухие гальванические элементы Применяют как источники питания в системах сигнализации, часах, калькуляторах, аудиосистемах, игрушках, радио, пультах дистанционного управления и т.д. Принцип работы и устройство сходны, различия в химической природе электродов
3

Слайд 4

Сухой марганцево-цинковый элемент
4
(1) — металлической колпачок (2) — графитовый электрод («+») (3) — цинковый стакан («—») (4) — оксид марганца (5) — электролит (6) — металлический контакт

Слайд 5

Аккумуляторы
Устройства, в которых поэтапно происходит преобразование электрической энергии в химическую, а химической - в электрическую Агрегат многоразового действия, сочетающий в себе гальванический элемент и электролизёр Процесс накопления химической энергии под действием внешнего постоянного тока называют зарядкой аккумулятора (работает как электролизёр) Процесс превращения химической энергии в электрическую называют разрядкой аккумулятора (работает как гальванический элемент)
5

Слайд 6

Топливные элементы
В них энергия реакции горения топлива непосредственно превращается в электрическую энергию Окисление топлива происходит на поверхности нейтральных электродов (графит, платина, серебро, никель и др.), содержащих катализатор В качестве топлива применяют водород, уголь, углеводороды, оксид углерода, метанол, гидразин N₂H₄ и другие органические соединения Топливо является восстановителем Окислителем является кислород или воздух
6

Слайд 7

Электролиз
Электролиз – это совокупность окислительно-восстановительных процессов, протекающих при прохождении электрического тока через электролит с погружёнными в него электродами Электролиз возможен только для растворов и расплавов электролитов, когда в системе присутствуют ионы
7

Слайд 8

Типы электролиза
8

Слайд 9

Практическое применение электролиза
Электролизом раствора NaCl получают гидроксид натрия, хлор и водород Электролизом воды получают кислород и водород высокой чистоты Получают многие сильные окислители: гипохлорит натрия NaClO, хлорат натрия NaClO₃, хлорную кислоту HClO₄ и её соли, пероксид водорода H₂O₂, перманганат калия KMnO₄, дихромат калия K₂Cr₂O₇ и др. В металлургии получают металлы (золото, серебро, медь, никель, алюминий и др.) Электролиз с растворимым анодом используют при электролитическом рафинировании (очистке) черновых металлов (меди, серебра, олова и др.); металл, подвергаемый очистке, является анодом Гальванопластика – получение изделий путём осаждения металла на модели Гальваностегия – нанесение металлических покрытий путём электролиза
9

Слайд 10

Спасибо за внимание
10