Презентация - Общая химия - раздел химической науки, изучающий основные законы, описывающие химические процессы, протекающие в живой и неживой природе

Нажмите для просмотра
Общая химия - раздел химической науки, изучающий основные законы, описывающие химические процессы, протекающие в живой и неживой природе
Распечатать
  • Последний IP: 95.163.255.88
  • Уникальность: 83%
  • Слайдов: 73
  • Просмотров: 4681
  • Скачиваний: 2931
  • Размер: 1.45 MB
  • Онлайн: Да
  • Формат: ppt и pptx
В закладки
Оцени!

Слайды и текст этой онлайн презентации

Слайд 1

Общая химия - раздел химической науки, изучающий основные законы, описывающие химические процессы, протекающие в живой и неживой природе, слайд 1
Общая химия - раздел химической науки, изучающий основные законы, описывающие химические процессы, протекающие в живой и неживой природе .

Слайд 2

Общая химия - раздел химической науки, изучающий основные законы, описывающие химические процессы, протекающие в живой и неживой природе, слайд 2
Химическая Термодинамика раздел химии, изучающий взаимные превращения энергии , теплоты и работы в термодинамических системах разных типов .

Слайд 3

Общая химия - раздел химической науки, изучающий основные законы, описывающие химические процессы, протекающие в живой и неживой природе, слайд 3
Термодинамический метод познания является ведущим в современном естествознании.

Слайд 4

Общая химия - раздел химической науки, изучающий основные законы, описывающие химические процессы, протекающие в живой и неживой природе, слайд 4
Он позволяет рассчитать: тепловые эффекты химических реакций и физико-химических превращений; направление преимущественного протекания процессов;

Слайд 5

Общая химия - раздел химической науки, изучающий основные законы, описывающие химические процессы, протекающие в живой и неживой природе, слайд 5
максимальный выход продуктов реакции; максимальную работу, совершаемую в ходе процесса

Слайд 6

Общая химия - раздел химической науки, изучающий основные законы, описывающие химические процессы, протекающие в живой и неживой природе, слайд 6
Лекция 1 Первый закон термодинамики. Термохимия

Слайд 7

Общая химия - раздел химической науки, изучающий основные законы, описывающие химические процессы, протекающие в живой и неживой природе, слайд 7
П Л А Н 1.1 Основные понятия химической термодинамики 1.2 Первый закон термодинамики 1.3 Термохимия

Слайд 8

Общая химия - раздел химической науки, изучающий основные законы, описывающие химические процессы, протекающие в живой и неживой природе, слайд 8
1.1 ЭНЕРГИЯ – способность совершать работу (к Дж, ккал) 1 ккал 4,184 к Дж

Слайд 9

Общая химия - раздел химической науки, изучающий основные законы, описывающие химические процессы, протекающие в живой и неживой природе, слайд 9
Виды энергии Потенциальная -энергия взаимодействия Кинетическая -энергия движения

Слайд 10

Общая химия - раздел химической науки, изучающий основные законы, описывающие химические процессы, протекающие в живой и неживой природе, слайд 10
По видам совершаемых работ различают: Химическую, Электрическую, Световую,

Слайд 11

Общая химия - раздел химической науки, изучающий основные законы, описывающие химические процессы, протекающие в живой и неживой природе, слайд 11
По видам совершаемых работ различают: Механическую, Звуковую, Поверхностную, и др. виды энергии

Слайд 12

Общая химия - раздел химической науки, изучающий основные законы, описывающие химические процессы, протекающие в живой и неживой природе, слайд 12
В классической механике Работа (А) определяется как произведение силы на длину пути: d ℓ А f

Слайд 13

Общая химия - раздел химической науки, изучающий основные законы, описывающие химические процессы, протекающие в живой и неживой природе, слайд 13
В термодинамике работа имеет более широкое толкование

Слайд 14

Общая химия - раздел химической науки, изучающий основные законы, описывающие химические процессы, протекающие в живой и неживой природе, слайд 14
Электрическая Е работа d q разность электрический потенциалов заряд

Слайд 15

Общая химия - раздел химической науки, изучающий основные законы, описывающие химические процессы, протекающие в живой и неживой природе, слайд 15
Поверхностная работа Поверхностное натяжение Изменение площади

Слайд 16

Общая химия - раздел химической науки, изучающий основные законы, описывающие химические процессы, протекающие в живой и неживой природе, слайд 16
В термодинамике различают: работу расширения газа р ΔV (ΔV – изменение объема) полезную работу А

Слайд 17

Общая химия - раздел химической науки, изучающий основные законы, описывающие химические процессы, протекающие в живой и неживой природе, слайд 17
Важнейшими видами полезной работы в организме являются: 1) механическая работа – выполняется при сокращении мышц;

Слайд 18

Общая химия - раздел химической науки, изучающий основные законы, описывающие химические процессы, протекающие в живой и неживой природе, слайд 18
2) осмотическая работа почек и цитоплазматических мембран по переносу веществ против градиента концентраций

Слайд 19

Общая химия - раздел химической науки, изучающий основные законы, описывающие химические процессы, протекающие в живой и неживой природе, слайд 19
3) электрическая работа нервной ткани и мозга по переносу заряженных частиц.

Слайд 20

Общая химия - раздел химической науки, изучающий основные законы, описывающие химические процессы, протекающие в живой и неживой природе, слайд 20
ТЕПЛОТА ( Q ) – перенос энергии между двумя телами, имеющими разные температуры.

Слайд 21

Общая химия - раздел химической науки, изучающий основные законы, описывающие химические процессы, протекающие в живой и неживой природе, слайд 21
ТЕРМОДИНАМИЧЕСКАЯ СИСТЕМА – это тело или группа тел, отделенных от окружающей среды термодинамической оболочкой, которая может быть реальной физической или абстрактной математической.

Слайд 22

Общая химия - раздел химической науки, изучающий основные законы, описывающие химические процессы, протекающие в живой и неживой природе, слайд 22

Слайд 23

Общая химия - раздел химической науки, изучающий основные законы, описывающие химические процессы, протекающие в живой и неживой природе, слайд 23
ОТКРЫТЫЕ СИСТЕМЫ обмениваются с окружающей средой и веществом, и энергией (живая клетка, человек и др. биосистемы);

Слайд 24

Общая химия - раздел химической науки, изучающий основные законы, описывающие химические процессы, протекающие в живой и неживой природе, слайд 24
За 40 лет человек потребляет 40 т воды и 12 млн. л кислорода

Слайд 25

Общая химия - раздел химической науки, изучающий основные законы, описывающие химические процессы, протекающие в живой и неживой природе, слайд 25
10 тысяч плиток шоколада, проливает 69 литров слез

Слайд 26

Общая химия - раздел химической науки, изучающий основные законы, описывающие химические процессы, протекающие в живой и неживой природе, слайд 26
ЗАКРЫТЫЕ СИСТЕМЫ обмениваются с окружающей средой только энергией; обмен веществом отсутствует (запанная ампула)

Слайд 27

Общая химия - раздел химической науки, изучающий основные законы, описывающие химические процессы, протекающие в живой и неживой природе, слайд 27
ИЗОЛИРОВАННЫЕ СИСТЕМЫ не обмениваются с окружающей средой ни веществом, ни энергией. Они не существуют в природе и являются удобными упрощенными моделями реальных процессов

Слайд 28

Общая химия - раздел химической науки, изучающий основные законы, описывающие химические процессы, протекающие в живой и неживой природе, слайд 28
Термодинамическое описание системы включает: набор термодинамических параметров: Т, р, V, ν, m , изменение которых свидетельствует о протекании термодинамических процессов;

Слайд 29

Общая химия - раздел химической науки, изучающий основные законы, описывающие химические процессы, протекающие в живой и неживой природе, слайд 29
набор термодина-мических функций, описывающих способность системы совершать работу.

Слайд 30

Общая химия - раздел химической науки, изучающий основные законы, описывающие химические процессы, протекающие в живой и неживой природе, слайд 30
ТЕРМОДИНАМИЧЕСКИЕ ФУНКЦИИ Функции Функции состояния процесса Их изменения зависят от начального и конечного состояния системы и не зависят от числа промежуточных стадий процесса Их изменения зависят числа промежуточных стадий A и Q

Слайд 31

Общая химия - раздел химической науки, изучающий основные законы, описывающие химические процессы, протекающие в живой и неживой природе, слайд 31
Примером функции состояния является внутренняя энергия системы (U) – это совокупность потенциальной и кинетической энергии всех структурных единиц системы

Слайд 32

Общая химия - раздел химической науки, изучающий основные законы, описывающие химические процессы, протекающие в живой и неживой природе, слайд 32
U U 2 – U 1

Слайд 33

Общая химия - раздел химической науки, изучающий основные законы, описывающие химические процессы, протекающие в живой и неживой природе, слайд 33
1.2 Первый закон термодинамики является выражением всеобщего закона сохранения энергии : энергия не создается и не разрушается, она превращается из одного вида в другой или переходит их одной системы в другую.

Слайд 34

Общая химия - раздел химической науки, изучающий основные законы, описывающие химические процессы, протекающие в живой и неживой природе, слайд 34
Первый закон термодинамики был сформулирован в середине XIX в. Значительный вклад в развитие идей термодинамики сделали Б. Томпсон, Р. Майер и Дж. Джоуль.

Слайд 35

Общая химия - раздел химической науки, изучающий основные законы, описывающие химические процессы, протекающие в живой и неживой природе, слайд 35
В организме человека превращение одного вида энергии в другой сопровождается совершением работы: Химическая энергия пищи работа мышц Механическая энергия

Слайд 36

Общая химия - раздел химической науки, изучающий основные законы, описывающие химические процессы, протекающие в живой и неживой природе, слайд 36
Химическая энергия работа нервной ткани Электрическая энергия

Слайд 37

Общая химия - раздел химической науки, изучающий основные законы, описывающие химические процессы, протекающие в живой и неживой природе, слайд 37
Звуковая энергия Электрическая энергия Работа внутреннего уха

Слайд 38

Общая химия - раздел химической науки, изучающий основные законы, описывающие химические процессы, протекающие в живой и неживой природе, слайд 38
Световая энергия Электрическая энергия Работа сетчатки глаза

Слайд 39

Общая химия - раздел химической науки, изучающий основные законы, описывающие химические процессы, протекающие в живой и неживой природе, слайд 39
Первый закон термодинамики не имеет доказательств, но является результатом опыта, накопленного человечеством. Ярким доказательством его справедливости служит невозможность создания вечного двигателя первого рода.

Слайд 40

Общая химия - раздел химической науки, изучающий основные законы, описывающие химические процессы, протекающие в живой и неживой природе, слайд 40
Вечный двигатель первого рода – это машина, совершающая работу без поглощения энергии из окружающей среды

Слайд 41

Общая химия - раздел химической науки, изучающий основные законы, описывающие химические процессы, протекающие в живой и неживой природе, слайд 41
Первые проекты вечного двигателя появились в 13 веке В 1775 году Парижская Академия Наук приняла решения не рассматривать заявки на патентование вечного двигателя из-за очевидной невозможности их создания.

Слайд 42

Общая химия - раздел химической науки, изучающий основные законы, описывающие химические процессы, протекающие в живой и неживой природе, слайд 42
Вечный двигатель Иоганна Эрнста Элиаса Беслера (1680-1745)

Слайд 43

Общая химия - раздел химической науки, изучающий основные законы, описывающие химические процессы, протекающие в живой и неживой природе, слайд 43

Слайд 44

Общая химия - раздел химической науки, изучающий основные законы, описывающие химические процессы, протекающие в живой и неживой природе, слайд 44
Математическое выражение первого закона термодинамики для различных типов систем: 1. Внутренняя энергия изолированной системы постоянна: U const, Δ U 0

Слайд 45

Общая химия - раздел химической науки, изучающий основные законы, описывающие химические процессы, протекающие в живой и неживой природе, слайд 45
2. Теплота, подводимая к закрытой системе, расходуется на увеличение ее внутренней энергии и на совершение работы: Q Δ U A или Q Δ U А p Δ V

Слайд 46

Общая химия - раздел химической науки, изучающий основные законы, описывающие химические процессы, протекающие в живой и неживой природе, слайд 46
Для изобарного процесса (р const ), при условии А 0 Q Δ U p Δ V ( U 2 – U 1 ) p ( V 2 – V 1 ) ( U 2 p V 2 ) – ( U 1 p V 1 ) U p V Н, где Н – термодинамическая функция состояния, называемая энтальпией или теплосодержанием системы

Слайд 47

Общая химия - раздел химической науки, изучающий основные законы, описывающие химические процессы, протекающие в живой и неживой природе, слайд 47
Соответственно Q р H 2 – H 1 Δ H , где ΔH – тепловой эффект изобарного процесса для экзотермического процесса ΔH 0 , для эндотермического процесса ΔH 0

Слайд 48

Общая химия - раздел химической науки, изучающий основные законы, описывающие химические процессы, протекающие в живой и неживой природе, слайд 48
3. Внутренняя энергия открытой системы возрастает как при ее нагревании, так и при увеличении количества вещества в ней: Δ U Q μΔν – A, где μ – коэффициент пропорциональности, называемый химическим потенциалом , Δν – изменение количества вещества, моль

Слайд 49

Общая химия - раздел химической науки, изучающий основные законы, описывающие химические процессы, протекающие в живой и неживой природе, слайд 49
1.3 Термохимия – раздел химической термодинамики, изучающий тепловые эффекты химических реакций. Тепловые эффекты (теплота) химической реакции обозначается Δ r Н и выражаются в к Дж или ккал.

Слайд 50

Общая химия - раздел химической науки, изучающий основные законы, описывающие химические процессы, протекающие в живой и неживой природе, слайд 50
Δ r H 0 298 – это стандартная теплота реакции т.е. теплота, измеренная при стандартных условиях ( Т 298 К, р 101,3 к Па , С М 1 М, р Н 7)

Слайд 51

Общая химия - раздел химической науки, изучающий основные законы, описывающие химические процессы, протекающие в живой и неживой природе, слайд 51
Уравнения химических реакций, в которых указаны тепловые эффекты и агрегатное состояние веществ называются термохимическими уравнениями .

Слайд 52

Общая химия - раздел химической науки, изучающий основные законы, описывающие химические процессы, протекающие в живой и неживой природе, слайд 52
N 2 O 4 (ж) 2 NO 2 (г), Δ r H 0 58,4 к Дж O 2 (г) 2H 2 S (г) 3S (к) 2H 2 О (г), Δ r H 0 –234 к Дж С 6 Н 12 О 6 (a q ) 6О 2 (г) 6 СО 2 (г) 6 Н 2 О(ж), Δ r Н 0 – 2817 к Дж

Слайд 53

Общая химия - раздел химической науки, изучающий основные законы, описывающие химические процессы, протекающие в живой и неживой природе, слайд 53
Герман Гесс (1802 - 1850) Центральным законом термохимии является закон, сформулированный в 1840 г. профессором Санкт-Петербургского университета Гессом

Слайд 54

Общая химия - раздел химической науки, изучающий основные законы, описывающие химические процессы, протекающие в живой и неживой природе, слайд 54
Тепловой эффект химической реакции, протекающей при постоянном давлении или объеме, зависит от состояния исходных веществ и продуктов реакции и не зависит от числа промежуточных стадий процесса. Закон Гесса (1840)

Слайд 55

Общая химия - раздел химической науки, изучающий основные законы, описывающие химические процессы, протекающие в живой и неживой природе, слайд 55
Закон Гесса есть следствие первого закона термодинамики, так как энтальпия является функцией состояния и ее изменение определяется лишь энергетическим состоянием реагентов и продуктов: H H 2 – H 1

Слайд 56

Общая химия - раздел химической науки, изучающий основные законы, описывающие химические процессы, протекающие в живой и неживой природе, слайд 56
Следствия из закона Гесса : 1. Расчет теплового эффекта реакции по теплотам образования индивидуальных веществ. Δ f H – теплота образования (к Дж/моль) – это тепловой эффект образования одного моль сложного вещества из простых веществ.

Слайд 57

Общая химия - раздел химической науки, изучающий основные законы, описывающие химические процессы, протекающие в живой и неживой природе, слайд 57
Стандартные теплоты образования простых веществ в их наиболее устойчивых формах равны нулю

Слайд 58

Общая химия - раздел химической науки, изучающий основные законы, описывающие химические процессы, протекающие в живой и неживой природе, слайд 58
Для условной химической реакции: а А b B с С d D Δ r H c Δ f H ( C ) d Δ f H ( D ) – a Δ f H (А) – – b Δ f H (В)

Слайд 59

Общая химия - раздел химической науки, изучающий основные законы, описывающие химические процессы, протекающие в живой и неживой природе, слайд 59
2. Расчет теплового эффекта химической реакции по теплотам сгорания индиви-дуальных веществ. Δ сг Н – теплота сгорания – тепловой эффект окисления одного моль вещества в чистом кислороде до высших оксидов

Слайд 60

Общая химия - раздел химической науки, изучающий основные законы, описывающие химические процессы, протекающие в живой и неживой природе, слайд 60
Для условной реакции: Δ r H а Δ c г H(A) b Δ c г H(B) – c Δ c г H(C) – - d Δ c г H(D)

Слайд 61

Общая химия - раздел химической науки, изучающий основные законы, описывающие химические процессы, протекающие в живой и неживой природе, слайд 61
Термохимия является основой диетологии, науки о рацио-нальном питании. Приведенные теплоты сгорания (к Дж/г или ккал/г) пищевых продуктов характе-ризуют их энергетическую ценность.

Слайд 62

Общая химия - раздел химической науки, изучающий основные законы, описывающие химические процессы, протекающие в живой и неживой природе, слайд 62
Калорийность важнейших компонентов пищи Жиры 9 ккал/г Белки 4 ккал/г Углеводы 4 ккал/г

Слайд 63

Общая химия - раздел химической науки, изучающий основные законы, описывающие химические процессы, протекающие в живой и неживой природе, слайд 63
Таблица 1 Химический состав и калорийность некоторых пищевых продуктов Название продукта Содержание, % Калорий-ность к Дж/кг белки жиры углеводы Н 2 О Хлеб ржаной 6,3 1,3 46,1 43,9 9500 Макаронные изделия 11,0 0,9 74,2 13,6 14980 Сахар – – 99,9 0,1 17150 Масло сливочное 0,5 83,0 0,5 16,0 32470 Говядина 18 10,5 – 71,3 7150 Картофель 2,0 – 21,0 76 3930 Яблоки 0,4 – 11,3 87 2130

Слайд 64

Общая химия - раздел химической науки, изучающий основные законы, описывающие химические процессы, протекающие в живой и неживой природе, слайд 64
Суточная потребность человека в энергии составляет: при легкой мышечной работе – 2500 ккал , при умеренной и напряженной мышечной работе (студенты, врачи и др.) – 3500 ккал , при тяжелом физическом труде (литейщики, каменщики и др.) – 4500 ккал, при особо тяжелом физическом труде (спортсмены) – 7000 ккал .

Слайд 65

Общая химия - раздел химической науки, изучающий основные законы, описывающие химические процессы, протекающие в живой и неживой природе, слайд 65
Высокая физическая активность способствует увеличению энергозатрат организма на 30-50%. Энергозатраты организма возрастают при различных заболеваниях. Например, при ревмотоидном артрите энергетическая прибавка на болезнь составляет 10 %.

Слайд 66

Общая химия - раздел химической науки, изучающий основные законы, описывающие химические процессы, протекающие в живой и неживой природе, слайд 66
Мозг человека, как во время сна, так и в период напряженной творческой деятельности, стабильно окисляет 5-6г глюкозы .

Слайд 67

Общая химия - раздел химической науки, изучающий основные законы, описывающие химические процессы, протекающие в живой и неживой природе, слайд 67
Увеличение калорийности пищи при одновременном снижении мышечной активности являются главными причинами ожирения. Ожирение – не инфекционная эпидемия 21 века.

Слайд 68

Общая химия - раздел химической науки, изучающий основные законы, описывающие химические процессы, протекающие в живой и неживой природе, слайд 68
По данным ВОЗ в мире зарегистрировано 300 млн . больных ожирением. В развитых странах число страдающих от ожирения составляет 30 % от общего числа населения

Слайд 69

Общая химия - раздел химической науки, изучающий основные законы, описывающие химические процессы, протекающие в живой и неживой природе, слайд 69

Слайд 70

Общая химия - раздел химической науки, изучающий основные законы, описывающие химические процессы, протекающие в живой и неживой природе, слайд 70

Слайд 71

Общая химия - раздел химической науки, изучающий основные законы, описывающие химические процессы, протекающие в живой и неживой природе, слайд 71
Индекс массы тела Масса ( кг ) Рост 2 ( м ) Если ИМТ 30 имеет место ожирение

Слайд 72

Общая химия - раздел химической науки, изучающий основные законы, описывающие химические процессы, протекающие в живой и неживой природе, слайд 72
Ожирение повышает риск сердечно-сосудистых заболеваний, диабета и рака .

Слайд 73

Общая химия - раздел химической науки, изучающий основные законы, описывающие химические процессы, протекающие в живой и неживой природе, слайд 73
Благодарим за внимание!!!
^ Наверх
X

Благодарим за оценку!

Мы будем признательны, если Вы так же поделитесь этой презентацией со своими друзьями и подписчиками.