Презентация - Коллигативные свойства растворов


Коллигативные свойства растворовКоллигативные свойства растворовКоллигативные свойства растворовКоллигативные свойства растворовКоллигативные свойства растворовКоллигативные свойства растворовКоллигативные свойства растворовКоллигативные свойства растворовКоллигативные свойства растворовКоллигативные свойства растворовКоллигативные свойства растворовКоллигативные свойства растворовКоллигативные свойства растворовКоллигативные свойства растворовКоллигативные свойства растворовКоллигативные свойства растворовКоллигативные свойства растворовКоллигативные свойства растворовКоллигативные свойства растворовКоллигативные свойства растворовКоллигативные свойства растворовКоллигативные свойства растворовКоллигативные свойства растворовКоллигативные свойства растворовКоллигативные свойства растворовКоллигативные свойства растворовКоллигативные свойства растворовКоллигативные свойства растворовКоллигативные свойства растворовКоллигативные свойства растворовКоллигативные свойства растворовКоллигативные свойства растворовКоллигативные свойства растворовКоллигативные свойства растворовКоллигативные свойства растворовКоллигативные свойства растворовКоллигативные свойства растворовКоллигативные свойства растворовКоллигативные свойства растворовКоллигативные свойства растворовКоллигативные свойства растворовКоллигативные свойства растворовКоллигативные свойства растворовКоллигативные свойства растворовКоллигативные свойства растворовКоллигативные свойства растворовКоллигативные свойства растворовКоллигативные свойства растворовКоллигативные свойства растворовКоллигативные свойства растворовКоллигативные свойства растворовКоллигативные свойства растворов
На весь экран

Слайды и текст этой презентации

Слайд 1

Лекция 5 Коллигативные свойства растворов

Слайд 2

План 5.1 Первый закон Рауля 5.2 Эбулиоскопический закон Рауля 5.3 Криоскопический закон Рауля 5.4 Осмос. Осмотическое давление

Слайд 3

Коллигативными (общими) называются свойства растворов, зависящие только от их концентрации, точнее от соотношения числа частиц растворителя и растворенного вещества. Коллигативные свойства не зависят от природы веществ.

Слайд 4

Важнейшими коллигативными свойствами растворов являются: 1) Понижение давления пара над раствором ; 2) Повышение температуры кипения раствора; 3) Понижение температуры замерзания раствора; 4) Осмос и осмотическое давление.

Слайд 5

Франсуа Мари Рауль (1830-1901) Франсуа Мари Рауль , работавший в университете в Гренобле, был первым ученым-экспериментатором, сделавшим достаточно точные измерения, позволившие описать влияние растворенного вещества на физические свойства растворителя.

Слайд 6

5.1 Первый закон Рауля : давление пара над раствором нелетучего вещества меньше давления пара над чистым растворителем.

Слайд 7

Это явление объясняется тем, что нелетучее растворенное вещество связывает часть молекул растворителя в виде сольватов (гидратов), тормозя процесс испарения.

Слайд 8

Молекулы, способные переходить в газовую фазу Растворитель Растворитель Растворенное вещество Площадь под кривой соответствует общему числу молекул в жидкости

Слайд 9

Для неэлектролитов Р 0 -Р υ (X) ------ ---------------- Р 0 υ (X) υ (р-ль) Математическое описание первого закона Рауля для бинарной системы

Слайд 10

р о – давление насыщенного пара над чистым растворителем, р – давление пара над раствором нелетучего вещества, υ (X) – химическое количество растворенного вещества

Слайд 11

Р 0 -Р ------ - Р 0 относительное понижения давления пара над раствором

Слайд 12

Для электролитов Р 0 -Р i υ (X) ------ ---------------- Р 0 i υ (X) υ (р-ль)

Слайд 13

i – изотонический коэффициент (коэффициент Вант-Гоффа), характеризующий диссоциацию электролита на ионы .

Слайд 14

Криоскопический ("криос"–холод) и эбулиоскопический ("эбулио"-кипение) законы являются следствием первого закона Рауля.

Слайд 15

5.2 Эбулиоскопический закон Рауля: раствор нелетучего вещества кипит при более высокой температуре, чем чистый растворитель . .

Слайд 16

Температура кипения (Т кип ) - это температура, при которой давление пара над жидкостью равно атмосферному давлению.

Слайд 17

давление Температура H 2 O Раствор T кип H 2 O T кип раствора 1 атм Давление водяного пара над водой и раствором нелетучего вещества Т кип T кип (р-р) - -T кип (р-ль)

Слайд 18

Математическое описание эбулиоскопического закона m (X) 1000 Е ------------------------- М (X) m ( р-ль ) Для неэлектролитов Т кип Е C m Т кип

Слайд 19

m (X) 1000 i Е ------------------------- М (X) m ( р-ль ) Для электролитов Т кип i Е C m Т кип

Слайд 20

Е – эбулиоскопическая константа растворителя Е (Н 2 О) 0,52

Слайд 21

5.3 Криоскопический закон Рауля: раствор нелетучего вещества замерзает при более низкой температуре, чем чистый растворитель.

Слайд 22

Температура замерзания (Т зам ) - это температура, при которой давление пара над жидкостью равно давлению над твердым растворителем.

Слайд 23

Математическое описание криоскопического закона m (X) 1000 К ------------------------- М (X) m ( р-ль ) Для неэлектролитов Т зам К C m Т зам

Слайд 24

m (X) 1000 i К ------------------------- М (X) m ( р-ль ) Для электролитов Т зам i К C m Т зам

Слайд 25

Т зам T зам (р-ль) - T зам (р-р) Для плазмы крови человека Т зам 0,56 0 Для плазмы животных Т зам 0,58 0

Слайд 26

К – криоскопическая константа растворителя К (Н 2 О) 1,86

Слайд 27

Эбуллиоскопия и криоскопия - это методы, позволяющие экспериментально определить молярные массы растворенных веществ, а также некоторые другие характеристики растворов.

Слайд 28

Определение молярной массы лекарственных препаратов криоскопическим методом широко применяется в фармакопейных анализах.

Слайд 29

5.4 Все растворы обладают способностью к диффузии. Диффузия - это равномерное распределение вещества по всему объему раствора, протекающая по всем направлениям. Ее движущая сила - стремление к максимуму энтропии.

Слайд 30

Можно создать условие, при котором диффузия протекает только в одном направлении. Для этого раствор и растворитель разделяют полупроницаемой мембраной , через которую могут проходить только молекулы (ионы) небольшого размера.

Слайд 31

Осмос - односторонняя диффузия растворителя через полупроницаемую мембрану из растворителя в раствор или из разбавленного раствора в более концентрированный.

Слайд 32

Раствор Вода Полупроницаемая мембрана Осмос воды в раствор

Слайд 33

Концентриро- ванный Разбавленный Полупроницаемая мембрана Осмос воды из разбавленного раствора в более концентрированный

Слайд 34

Движущей силой осмоса является стремление к выравниванию концентрации растворенного вещества по обе стороны мембраны.

Слайд 35

Процесс протекает само-произвольно и сопровождается увеличением энтропии. Пределом его протекания является состояние равновесия.

Слайд 36

Давление, которое оказывает растворитель на мембрану, называется осмотическим давлением (р осм ).

Слайд 37

Осмотическое давление описывается уравнением Вант- Гоффа. Для неэлектролитов: р осм С м R T Для электролитов: р осм i С м R T

Слайд 38

Якоб Хендрик Вант-Г офф (1852-1911) Я. Х. Вант-Гофф является одним из основателей физической химии и стереохимии. Он заложил основы теории разбавленных растворов.

Слайд 39

Клеточные мембраны животных и растительных организмов являются проницаемыми для воды и небольших ионов. Проходя через них вода создает осмотическое давление. Давление плазмы 740 - 780 к Па (37 0 C).

Слайд 40

Осмотическое давление плазмы и других биологических жидкостей обусловлено главным образом присутствием электролитов.

Слайд 41

В меньшей степени давление создается коллоидными частицами белков, не про-ходящих через мембрану. Осмотическое давление, создаваемое белками, называется онкотическим . Оно составляет всего 3- 4 к Па.

Слайд 42

Осмотический гомеостаз обусловлен работой почек, легких, кожи. Работа по переносу вещества против градиента концентрации называется осмотической.

Слайд 43

Осмос лежит в основе целого ряда физиологических процессов: усвоение пищи, выделение продуктов жизнедеятельности, активный транспорт воды.

Слайд 44

В медицинской практике используют растворы, изоосмотичные с кровью (физиологические растворы). Например, Na C l (0,9%), глюкоза (4,5%)

Слайд 45

Введение физиологических растворов в кровь, спинномозговую жидкость и другие биологические жидкости человека не вызывает осмотического конфликта.

Слайд 46

При введении гипотонического раствора в кровяное русло (р осм 740 к Па) наблюдается набухание эритроцитов вплоть до разрыва клеточной оболочки ( гемолиз ).

Слайд 47

Начальная стадия гемолиза наблюдается при р осм 360 - 400 к Па , полный гемолиз наблюдается при р осм 260 - 300 к Па.

Слайд 48

Плазмолиз (сморщивание эритроцитов) имеет место при введении в кровяное русло гипертонического раствора (р осм 780 к Па).

Слайд 49

Клетка в растворе (a) изотоническом , ( б ) гипотоническом , (в) гипертоническом (а) ( б ) (в)

Слайд 50

Применение гипертонических растворов в медицине 10 %-ный раствор Na Cl используется для лечения гнойных ран; 25 %-ный раствор Mg SO 4 применяется как гипотензивное средство; различные гипертонические растворы используются для лечения глаукомы

Слайд 51

Важной характеристикой растворов, применяемых для внутривенных инъекций, является их осмолярность и осмоляльность . Они характеризуют содержание частиц, не способных диффундировать через клеточную мембрану.

Слайд 52

Благодарим за внимание!!!