Презентация - Фенолы

Нажмите для просмотра
Фенолы
Распечатать
  • Последний IP: 40.77.167.8
  • Уникальность: 83%
  • Слайдов: 15
  • Просмотров: 1496
  • Скачиваний: 968
  • Размер: 0.6 MB
  • Онлайн: Да
  • Формат: ppt и pptx
В закладки
Оцени!

Слайды и текст этой онлайн презентации

Слайд 1

Фенолы, слайд 1
Фенолы

Слайд 2

Фенолы, слайд 2
Производные ароматических углеводородов, в молекулах которых гидроксильные группы связаны с бензольным кольцом, называются фенолами.

Слайд 3

Фенолы, слайд 3
Номенклатура фенолов

Слайд 4

Фенолы, слайд 4
Строение

Слайд 5

Фенолы, слайд 5
Мезомерный эффект в молекуле фенола – причина усиления кислотных свойств

Слайд 6

Фенолы, слайд 6
Химические свойства фенола

Слайд 7

Фенолы, слайд 7
Фенолы – более сильные кислоты, чем спирты и вода, т.к. за счет участия неподеленной электронной пары кислорода в сопряжении с -электронной системой бензольного кольца полярность связи О–Н увеличивается. Фенолы реагируют с гидроксидами щелочных и щелочноземельных металлов, образуя соли – феноляты : C 6 H 5 OH Na OH C 6 H 5 ONa H 2 O фенолят натрия Образование фенолята железа под действием раствора хлорида железа (III) является качественной реакцией на фенолы (раствор приобретает коричнево-фиолетовую окраску).

Слайд 8

Фенолы, слайд 8
Качественная реакция на фенолы

Слайд 9

Фенолы, слайд 9
Реакции фенола по бензольному кольцу Гидроксильная группа фенола повышает электронную плотность в бензольном кольце, особенно, в орто - и пара -положениях ( М -эффект ОН-группы). Поэтому фенол значительно активнее бензола вступает в реакции электрофильного замещения ( S E ) в ароматическом кольце. 1. Нитрование . Под действием 20% азотной кислоты HNO 3 фенол легко превращается в смесь орто - и пара -нитрофенолов . При использовании концентрированной HNO 3 образуется 2,4,6- тринитрофенол (пикриновая кислота) 2. Галогенирование . Фенол легко при комнатной температуре взаимодействует с бромной водой с образованием белого осадка 2,4,6-трибромфенола ( качественная реакция на фенол) 3. Конденсация с альдегидами . Данная реакция имеет большое практическое значение и используется при получении фенолформальдегидных смол. Получение

Слайд 10

Фенолы, слайд 10
Реакция бромирования фенола С 6 Н 5 OH 3Br 2 C 6 H 2 Br 3 OH 3HBr

Слайд 11

Фенолы, слайд 11
Реакция нитрования

Слайд 12

Фенолы, слайд 12

Слайд 13

Фенолы, слайд 13
Получение 1- Получают фенол по схеме: C 6 H 6 C 6 H 5 Cl C 6 H 5 OH 2- кумольный способ (из изопропилбензола)

Слайд 14

Фенолы, слайд 14
- производство фенолформальдегидных смол; - полупродукт в органическом синтезе производство красителей производство лекарств (резорцин) в составе фотоматериалов (гидрохинон) в составе антиоксидантов Применение

Слайд 15

Фенолы, слайд 15
Вопросы для контроля: 1. Какие вещества относят к фенолам? 2. Почему фенол проявляет кислотные свойства сильнее, чем одноатомные спирты? 3. Какие химические свойства характерны для фенола? 4. Какие реакции можно использовать для идентификации фенола? 5. Как получают фенол? 6. Назовите области применения фенола и его производных.
^ Наверх
X

Благодарим за оценку!

Мы будем признательны, если Вы так же поделитесь этой презентацией со своими друзьями и подписчиками.