Презентация - Предельные углеводороды. (Алканы)

На весь экран

Слайды и текст этой презентации

Слайд 1

Слайд 2

Предельные углеводороды. (Алканы)

Слайд 3


Простейшим представителем алканов является: метан - СН4

Слайд 4

СН4 – молекулярная формула
Структурная формула

Слайд 5

Молекула метана имеет форму тетраэдра

Слайд 6


Общая формула алканов: СnH2n+2 где n – количество атомов углерода.

Слайд 7

Слайд 8

Названия заместителей
СН3–метил С2Н5–этил Сl–хлор F–фтор Br–бром –NO2 - нитро

Слайд 9


Заместители:
СН3–метил С2Н5–этил Сl–хлор F–фтор Br–бром –NO2 - нитро

Слайд 10

Слайд 11

Слайд 12

а) путем гидрирования – прибавление водорода.
C2H4 + H2= C2H6

Слайд 13

б) прокаливанием безводного ацетата натрия с натронной известью.
CH3COONa + NaOH → CH4 + Na2CO3

Слайд 14

1) Реакции замещения А) Реакции галогенирования
СН4 + Cl2 → CH3Cl + HCl (на свету) CH4 + Br2 → CH3Br + HBr.

Слайд 15

Б) Реакция нитрования по Коновалову (с раствором азотной кислоты при 120ºС).
СН4 + НNO3 → СН3NO2 + Н2О

Слайд 16

В) Сульфирование – замещение атома водорода сульфо-группой (SO4).
СН4 + Н2SO4 → СSO3H + Н2О

Слайд 17

2) Реакции отщепления А) Дегидрирование – отщепление водорода при нагревании
СН4 → СН2 + Н2

Слайд 18

Б) Крекинг алканов – нагревание при температуре 400-500 ºС
С4Н10 → С2Н4 + С2Н6

Слайд 19

В) Термическое разложение - нагрев до 1000ºС
СН4 → С + 2Н2

Слайд 20

Г) Пиролиз метана – нагрев до 1500 ºС
2СН4 → С2Н2 + 3Н2

Слайд 21

3) Реакции окисления Горение
CH4 + 2O2 → CO2 + 2 H2O 2С6Н14+19O2=12CO2+14H2O

Слайд 22


Применение алканов

Слайд 23

Слайд 24