Презентация - Непредельные углеводороды. (Алкены)

Непредельные углеводороды. (Алкены)

Простейшим представителем алкенов является: Этен (этилен) – С2Н4

С2Н4 – молекулярная формула
Структурная формула

Молекула этилена имеет плоское строение

Общая формула алкенов: СnH2n где n – количество атомов углерода.

этен.C2H4
пропен.C3H6
бутен.C4H8
пентен.C5H10
гексен.C6H12
гептен.C7H14
октен.C8H16
нонен.С9Н18
декен.С10Н20

Названия заместителей
СН3–метил С2Н5–этил Сl–хлор F–фтор Br–бром NO2 - нитро

этен.C2H4
пропен.C3H6
бутен.C4H8
пентен.C5H10
гексен.C6H12
гептен.C7H14
октен.C8H16
нонен.С9Н18
декен.С10Н20
Заместители:
СН3–метил С2Н5–этил Сl–хлор F–фтор Br–бром NO2 - нитро

2)

3)

4)

5)

6)

7)

8)

9)
СН3 – СН2 – СН – СН=СН3 Сl

1)
4 – метилгептен-1

2)
2 – хлор, 3 - бромпентен-1

3)
1– нитробутен-2

4)
4,5 - диметилгексен-1

5)
3 – этилгептен-2

6)
2,3,4,5 – тетраметилгексен-3

7)
4 – метилпентен-2

8)
2,3 – дихлоргексен-5

Физические свойства
C19H38   и т.д. – твердые вещества.
С C5 H10  до C18H36  - жидкости
C С2H4   до   C4H8  - газы

2) В лаборатории а) Этилен получают при нагревании смеси этилового спирта с концентрированной серной кислотой:

б) Дегидрированием алканов (отнятие водорода):

в) Из галогенопроизводных алканов:

1) Реакции присоединения. а) Присоединение водорода (гидрирование):

б) Присоединение галогенов (лабораторный опыт по обесцвечиванию бромной воды):

в) Присоединение некоторых кислот:

г) Присоединение воды (реакция гидратации):

2) Реакции окисления. а) Горение

б) Окисление этилена перманганатом калия:
3СH2 = СН2 + 2KMnO4 + 4H2O → 3СH2(ОН) – СН2(ОН) + 2MnO2 + 2KOH

в) Окисление этилена на серебряном катализаторе дает оксид этилена:

3) Реакция полимеризации.

Натуральный каучук