Презентация - Электролитическая диссоциация

Электролитическая диссоциация

1 1. Рис.1
Электролиты
Неэлектролиты

1. Электролиты и неэлектролиты
Вода –
хороший растворитель, т.к. молекулы воды полярны. слабый амфотерный электролит.
Вода –
ион гидроксония
Механизм ЭД
(КН2О)
Ионное произведение воды КН2О = [Н+]•[ОН-] = 10-7•10-7 = 10-14

1. Электролиты и неэлектролиты
Электролиты -
это вещества, растворы и расплавы которых проводят электрический ток.

Электролиты
Катод
Анод
-
+
-
Катионы
+
-
+
-
+
Анионы
+
-

1. Электролиты и неэлектролиты
Неэлектролиты -
это вещества, растворы или расплавы которых не проводят электрический ток.
Органические вещества: сахар, ацетон,бензин, керосин, глицерин, этиловый спирт, бензол и др.
Газы: кислород, водород, азот идр.
11.11.2020
Русецкая О.П.

Неэлектролиты
Катод
Анод
-
+

2.Электролитическая диссоциация
Электролитическая диссоциация -
процесс распада молекул электролита на ионы в растворе или расплаве.
С.Аррениус
Теория электролитической диссоциации. 1887 г.

2.Электролитическая диссоциация
Аррениус Сванте Август Шведский ученый, академик. В 1887 году сформулировал основные положения теории электролитической диссоциации. В 1903 г. награжден Нобелевской премией. Проводил исследования во многих других областях науки.
С.Аррениус (1859 – 1927)

Механизм электролитической диссоциации веществ с ионной связью
Раствор
+
+
-
-
-
-
+
+
+
+
-
-
-
-
+
+
+
+
-
-
Кристалл
Н2О
Гидратированные ионы
NaCl → Na+ + Cl -

Механизм электролитической диссоциации веществ с ковалентной полярной связью
Раствор
Н2О
Гидратированные ионы
НCl → Н+ + Cl -

2.Сильные и слабые электролиты
HCl
+
+
+
Сильные и слабые электролиты

Степень электролитической диссоциации (α) -
отношение числа диссоциированных молекул к общему числу молекул, находящихся в растворе.
Сильные электролиты α > 30% Слабые электролиты
n
α =
N
α< 30%

2.Сильные и слабые электролиты
Электролиты
.Сильные (α >30%).Слабые (α < 30%)
Соли.практически все.Hg2Cl2 , некоторые cоли тяжелых металлов
Основания
растворимые в воде.гидроксиды щелочных и щелочноземельных металлов.водный раствор аммиака
нерастворимые.-.все
Кислоты
бескислородные.HI, HBr, HCl.HF, H2S
кислородосодержащие.HClO4 H2SO4, HNO3.H2SO3, H2CO3, H2SiO3, Н3РO4, CH3COOH и др.

2.Сильные и слабые электролиты
%

Диссоциация кислот
5. Диссоциация кислот, оснований, солей
Кислоты -
это сложные вещества, при диссоциации которых в водных растворах в качестве катионов отщепляются только ионы водорода.
Н+
НCl → + Cl -
Н+
Н2SO4 → 2 + SO4 2-
Н+
Н2 CO3 2 + CO3 2-

Диссоциация оснований
Основания -
это сложные вещества, при диссоциации которых в водных растворах в качестве анионов отщепляются только гидроксид-ионы.
OН-
KOH → K + +
OН-
Ca(OH)2 Ca2+ + 2

Диссоциация солей
Соли -
это сложные вещества, которые в водных растворах диссоциируют на катионы металла и анионы кислотного остатка.
Na+
NaCl → +
Сl-
K2SO4 → 2 +
K+
SO4 2-
Al3+
Al(NO3)3 → + 3
NO3 -
(кислотный остаток)

Электролитическая диссоциация
6. О значении электролитов для живых организмов
Электролиты – составная часть жидкостей и плотных тканей живых организмов. Ионы Na+,K+,Ca2+,Mg2+,H+; OH-; Cl-; SO4-2; имеют большое значение для физиологических и биохимических процессов: ионы H+; OH- играют большую роль в работе ферментов, обмене веществ, переваривании пищи и др. при нарушении водно-солевого обмена в медицине применяется физиологический раствор – 0,85% раствор NaCl; ионы I - влияют на работу щитовидной железы.
НCO3-

Механизм электролитической диссоциации
NaCl Разрушение кристаллической решетки под действием молекул воды. Гидратация NaCl + nН2О →Na+ (Н2О)х + Сl-(Н2О)n-х
NaCl → Na+ + Cl -
Механизм ЭД
HCl Поляризация связи в молекуле НСl под действием молекул воды. Гидратация HCl + nН2О →H+ (Н2О)х + Сl-(Н2О)n-х
НCl → Н+ + Cl -
Механизм ЭД
11.11.2020
11.11.2020
11.11.2020
11.11.2020
11.11.2020
11.11.2020