Презентация - Гидролиз солей

Гидролиз солей.

Гидролиз солей.
Гидролиз – это реакция обменного разложения веществ водой.

Гидролиз неорганических веществ.
Гидролизу подвергаются растворы солей. Следовательно, водные растворы солей имеют разные значения рН и различные типы сред: Кислотную (рН<7). Щелочную (рН>7). Нейтральную (рН=7).

Классификация солей.
Любую соль можно представить как продукт взаимодействия основания с кислотой. В зависимости от силы основания и кислоты можно выделить 4 типа солей: 1. Соли, образованные сильным основанием и слабой кислотой (КСN, NaCH3COO). 2. Соли, образованные сильной кислотой и слабым основанием (СuCl2, FeSO4, Mn(NO3)2.

Классификация солей.
3. Соли, образованные слабой кислотой и слабым основанием (NH4CN, Cu(CH3COO)2). 4. Соли, образованные сильной кислотой и сильным основанием (NaCl, K2SO4, BaI2).

Соли, образованные сильным основанием и слабой кислотой.
NaCN + Н2О ↔ NaOH + HCN NaCN ↔Na+ + CN‾ Н2О ↔ OH ‾ + H+ Полное ионное уравнение гидролиза: Na+ + CN¯ + Н2О ↔ Na+ + OH¯ + HCN Сокращённое уравнение гидролиза: CN¯ + Н2О ↔ OH¯ + HCN рн >7, среда щелочная, гидролиз по аниону.

Соли, образованные сильной кислотой и слабым основанием.
NH4Cl + H2O ↔ NH3·H2О + НСl NH4Cl ↔ NH4+ + Cl¯ Н2О ↔ OH¯ + H+ Полное ионное уравнение гидролиза: NH4+ + Cl¯ + Н2О ↔ NH3 · H2О + H+ + Cl¯ Сокращённое уравнение гидролиза: NH4+ + Н2О ↔ NH3 · H2О + H+ рн <7, среда кислотная, гидролиз по катиону.

Соли, образованные слабой кислотой и слабым основанием.
NH4СН3СОО + H2O ↔ СН3СООН + NH3 · H2О NH4СН3СОО ↔ NH4 + + СН3СОО¯ Н2О ↔ OH¯ + H + Ионное уравнение гидролиза: NH4 + + СН3СОО¯ + Н2О ↔ NH3 · H2О + СН3СООН рн = 7, среда нейтральная, гидролиз по катиону и по аниону.

Соли, образованные сильной кислотой и сильным основанием.
КСl + H2O ↔ КСl ↔ К + + Сl¯ Н2О ↔ OH¯ + H + Все ионы остаются в растворе – гидролиз не происходит. Среда нейтральная, рН =7, т.к. концентрации катионов водорода и гидроксид - анионов в растворе равны, как в чистой воде.