Презентация - Химические свойства солей

Нажмите для просмотра
Химические свойства солей
Распечатать
  • Последний IP: 94.130.18.161
  • Уникальность: 85%
  • Слайдов: 6
  • Просмотров: 2265
  • Скачиваний: 1361
  • Размер: 0.15 MB
В закладки
Оцени!

Слайды и текст этой презентации

Слайд 1

Химические свойства солей, слайд 1
ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА СОЛЕЙ
CuS BaCl₂ KNO₃

Слайд 2

Химические свойства солей, слайд 2
1. ВЗАИМОДЕЙСТВИЕ С МЕТАЛЛАМИ
СОЛЬ + МЕТАЛЛ → новая СОЛЬ + Металл↓
М₁
М₁
каждый предыдущий металл вытесняет менее активный металл из раствора соли
II
II
Fe + CuSO₄ = FeSO₄ + Cu↓
II
I
Mg + FeCl₂ = MgCl₂ + Fe↓

Слайд 3

Химические свойства солей, слайд 3
2. Взаимодействие с кислотами
соль₁ + кислота₁ → соль₂ + кислота₂
(сильная кислота) (более слабая кислота)
Ряд активности кислот H₂SO₄ , HNO₃, H₃PO₄, H₂SO₃, H₂CO₃, H₂S, H₂SiO₃
HCl
каждая предыдущая кислота вытесняет последующую из раствора ее соли
CO₂↑
K₂CO ₃ + 2 HCl = 2KCl + H₂CO₃
H₂O
Na₂SiO₃ + H₂SO₄ = Na₂SO₄ + H₂SiO₃↓

Слайд 4

Химические свойства солей, слайд 4
3. ВЗАИМОДЕЙСТВИЕ С ОСНОВАНИЯМИ
соль₁ +основание₁ = соль₂ +основание₂↓
(р) (щелочь) (н)
II
I
I
II
CuSO₄ + 2NaOH = Cu(OH)₂↓ + Na₂SO₄
I
I
III
I
AlCl₃ + 3KOH = 3KCl + Al(OH)₃↓
II
I
I
I
FeCl₂ + 2NaOH = Fe(OH)₂↓ + 2NaCl

Слайд 5

Химические свойства солей, слайд 5
4. ВЗАИМОДЕЙСТВИЕ С СОЛЯМИ
соль₁ +соль₂= новая соль₁↓+ новая соль₂
II
II
I
I
BaCl₂ + Na₂SO₄ = BaSO₄↓ + 2NaCl
I
I
II
II
Cu(NO₃)₂ + K₂S = 2KNO₃ + CuS↓

Слайд 6

Химические свойства солей, слайд 6
5. РАЗЛОЖЕНИЕ ПРИ НАГРЕВАНИИ НЕРАСТВОРИМЫХ СОЛЕЙ
t⁰C
соль ↓ → оксид металла + оксид неметалла
II
II
IV
II
BaSiO₃↓ = BaO + SiO₂
CaCO₃↓ = CaO + CO₂
V
II
Ca₃(PO₄)₂↓ = 3CaO + P₂O₅
^ Наверх
X

Благодарим за оценку!

Мы будем признательны, если Вы так же поделитесь этой презентацией со своими друзьями и подписчиками.