Презентация - Химические свойства солей

На весь экран

Слайды и текст этой презентации

Слайд 1

ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА СОЛЕЙ
CuS BaCl₂ KNO₃

Слайд 2

1. ВЗАИМОДЕЙСТВИЕ С МЕТАЛЛАМИ
СОЛЬ + МЕТАЛЛ → новая СОЛЬ + Металл↓
М₁
М₁
каждый предыдущий металл вытесняет менее активный металл из раствора соли
II
II
Fe + CuSO₄ = FeSO₄ + Cu↓
II
I
Mg + FeCl₂ = MgCl₂ + Fe↓

Слайд 3

2. Взаимодействие с кислотами
соль₁ + кислота₁ → соль₂ + кислота₂
(сильная кислота) (более слабая кислота)
Ряд активности кислот H₂SO₄ , HNO₃, H₃PO₄, H₂SO₃, H₂CO₃, H₂S, H₂SiO₃
HCl
каждая предыдущая кислота вытесняет последующую из раствора ее соли
CO₂↑
K₂CO ₃ + 2 HCl = 2KCl + H₂CO₃
H₂O
Na₂SiO₃ + H₂SO₄ = Na₂SO₄ + H₂SiO₃↓

Слайд 4

3. ВЗАИМОДЕЙСТВИЕ С ОСНОВАНИЯМИ
соль₁ +основание₁ = соль₂ +основание₂↓
(р) (щелочь) (н)
II
I
I
II
CuSO₄ + 2NaOH = Cu(OH)₂↓ + Na₂SO₄
I
I
III
I
AlCl₃ + 3KOH = 3KCl + Al(OH)₃↓
II
I
I
I
FeCl₂ + 2NaOH = Fe(OH)₂↓ + 2NaCl

Слайд 5

4. ВЗАИМОДЕЙСТВИЕ С СОЛЯМИ
соль₁ +соль₂= новая соль₁↓+ новая соль₂
II
II
I
I
BaCl₂ + Na₂SO₄ = BaSO₄↓ + 2NaCl
I
I
II
II
Cu(NO₃)₂ + K₂S = 2KNO₃ + CuS↓

Слайд 6

5. РАЗЛОЖЕНИЕ ПРИ НАГРЕВАНИИ НЕРАСТВОРИМЫХ СОЛЕЙ
t⁰C
соль ↓ → оксид металла + оксид неметалла
II
II
IV
II
BaSiO₃↓ = BaO + SiO₂
CaCO₃↓ = CaO + CO₂
V
II
Ca₃(PO₄)₂↓ = 3CaO + P₂O₅