Презентация - Опорный конспект по изопроцессам

Опорный конспект по изопроцессам. Эпиграф к уроку: «...Может собственных Платонов И быстрых разумом Невтонов Российская земля рождать» М. В. Ломоносов (1711 – 1765 г.г.)

Цели: 1. Образовательные: познакомить учащихся с газовыми законами; обобщить и систематизировать знания учащихся о свойствах газов. 2. Развивающие: создать условия для развития познавательного интереса учащихся. активизация мыслительной деятельности развитие умений сравнивать, выявлять закономерности, обобщать, логически мыслить 3. Воспитательные: продолжить формирование познавательного интереса учащихся; содействовать формированию у учащихся осознавать собственную учебную деятельность.

Что является объектом изучения МКТ?
Идеальный газ.
Что в МКТ называется идеальным газом?
Идеальный газ – это газ, в котором взаимодействием между молекулами можно пренебречь.
Какие три термодинамических параметра используют для того, чтобы описать состояние идеального газа?
Давление, объем и температура.
Какое уравнение связывает между собой все три термодинамических параметра?
Уравнение состояния идеального газа.
Актуализация знаний
Что вы понимаете под параметрами состояния?
Параметры, описывающие состояние идеального газа

Макроскопические параметры
Параметры, характеризующие состояние газа без учета его молекулярного строения, называются макроскопическими. ? Назовите эти параметры.

P давление
V объем
T температура

Изопроцессы
6
Процессы, протекающие в термодинамической системе при одном неизменном макроскопическом параметре когда два других изменяются, называются изопроцессами. Изопроцесс – это идеализированная модель реального процесса, которая только приближённо отражает действительность

Уравнение Менделеева-Клапейрона
PV=
m
M
RT
PV
T
=const
Уравнение Клапейрона
P1V1
T1
=
P2V2
T2
Основные термодинамические параметры
p [Па, паскаль] - давление
V [м3, кубический метр] - объём
Т [К, кельвин] – термодинамическая температура
m=const

Изотермический процесс
Процесс, протекающий в термодинамической системе при постоянной температуре, называется изотермическим. T = const
Зависимость объема от давления при постоянной температуре называется законом Бойля-Мариотта. PV = const P1 = V2 P2 V1

Изотермический (закон Бойля – Мариотта)
Роберт Бойль (1627—1691) был тринадцатым ребенком из четырнадцати детей Ричарда Бойля — первого герцога Коркского, свирепого и удачливого стяжателя, жившего во времена королевы Елизаветы и умножившего свои угодья захватом чужих земель. Он родился в Лисмор Касле, одном из ирландских поместий отца. Там Роберт провел свое детство. Он получил превосходное домашнее образование и в возрасте восьми лет стал студентом Итонского университета. Там он проучился четыре года, после чего уехал в новое поместье отца — Столбридж. Как было принято в то время, в возрасте двенадцати лет Роберта вместе с братом отправили в путешествие по Европе. Он решил продолжить образование в Швейцарии и Италии и пробыл там долгие шесть лет. В Англию Бойль вернулся только в 1644 году, уже после смерти отца, который оставил ему значительное состояние.

Изотермический (закон Бойля – Мариотта)

Закон Бойля- Мариотта
Изотермический процесс
T1=T2=T
p·v= const
p1·V1=p2·V2
p
V
0
p
0
T
V
0
T
V1
V2
p1
p2
Изотермы
p1·V1
T1
=
p2·V2
T2
T2
T1
T2>T1
Основное уравнение МКТ
p= n·k·T
n=
N
V
N=const; k=const; T=const
р~
1
V
Применение закона Бойля-Мариотта Воздушный двигатель
?
=>
?
?
?
T2 ? T1
?
Уравнение Клапейрона
?

Изобарный процесс
Процесс, протекающий в термодинамической системе при постоянном давлении, называется изобарным. Р = const
Зависимость объема термодинамической системы от температуры при постоянном давлении, называется законом Гей-Люссака V1 = T1 V2 T2

Изобарный (закон Гей – Люссака)

Закон Гей-Люссака
Изобарический процесс
p1=p2=p
= const
V
T
0
p
0
T
p
0
V
V1
V2
p
p
Изобары
p1V1
T1
=
p2V2
T2
V
T
V1
T1
V2
T2
=
T1
T2
=>
Основное уравнение МКТ
p= n·k·T
n=
N
V
N=const; k=const; p=const
V~
T
?
p2>p1
p2 ? p1
p2
p1
?
?
Уравнение Клапейрона
?

Изохорный процесс
Процесс, протекающий в термодинамической системе при постоянном объеме, называется изохорным. V = const
Зависимость давления термодинамической системы от температуры при постоянном объеме, называется законом Шарля. P1 = T1 P2 T2

Изохорный (закон Шарля)

Закон Шарля
Изохорический процесс
V1=V2=V
= const
p
T
0
V
0
T
V
0
p
V
V
p1
p2
Изохоры
P1V1
T1
=
P2V2
T2
p
T
p1
T1
p2
T2
=
T1
T2
=>
Основное уравнение МКТ
p= n·k·T
n=
N
V
N=const; k=const; V=const
p~
T
?
?
V1
V2
V1>V2
V2 ? V1
?
Уравнение Клапейрона
?

Обобщающая таблица
Процесс m=const M=const Закон Графики Графики Графики
Изотермический T=const pV=const
Изобарный p=const
Изохорный V=const
V
T
--
=
const
P
T
const
=

Подведем итог:
P1 = V2 T = const, закон Бойля- Мариотта P2 V1 P1 = T1 V = const, закон Шарля P2 =T2 V1 = T1 Р = const, закон Гей-Люссака V2 T2

Следствия из уравнения состояния закон Авогадро:
N=pV/kT при равных давлениях и температуре в одинаковых объёмах любых газов содержится одинаковое число молекул

закон Дальтона
Давление смеси газов, не взаимодействующих друг с другом химически, равно сумме парциальных давлений этих газов.

Решите задачу. При температуре 27oС давление газа в закрытом сосуде было 75 кПа. Каким будет давление этого газа при температуре -13oС?

Домашнее задание: §69; повт. § § 65-68; упражнение 13 №1; Сборник задач А.П. Рымкевич №527; №536

Прошу Вас оценить урок, насколько он был успешен. Мне все понравилось Мне ничего не понравилось Мне ничего не понятно Мне было интересно Мне было скучно Мне было легко Мне было трудно Я узнал много нового Я не узнал ничего нового

Источники информации
1. Диск «Физика 7-11 классы. Библиотека наглядных пособий» из серии 1С: Образование, 2003-2006 2. Программы для общеобразовательных учреждений. Г.Я. Мякишев. Физика. Астрономия. 7-11 кл.-М.: Дрофа,2002 3. Г. Я. Мякишев, Б.Б. Буховцев, Н.Н. Сотский. Физика. Учебник для 10 кл. Москва: Просвещение,2007.-366 с. 4. Поурочные планы по учебнику Г.Я. Мякишева и др. Сост. И.И. Мокрова.-Волгоград: Учитель-АСТ, 2005.-112 с.