Презентация - Опорный конспект Кислоты

МАОУ «ЭКСПЕРИМЕНТАЛЬНЫЙ ЛИЦЕЙ «Научно-образовательный комплекс»
КИСЛОТЫ
Колыванова Лариса Михайловна, учитель химии

СОСТАВ
Hх Аn Сложные вещества, состоящие из атомов водорода, соединенных с кислотным остатком НСI
Н3 РО4
Н NО3
Н2SО4
Н2СО3

КИСЛОТЫ - это вкусно

КИСЛОТЫ – это важно
Объём продукции желудочного сока В сутки в желудке взрослого человека вырабатывается около 2 л желудочного сока. Базальная (то есть в состоянии покоя, не стимулированная пищей, химическим стимуляторами и т.п.) секреция у мужчин составляет (у женщин на 25—30 % меньше): желудочного сока — 80—100 мл/ч; соляной кислоты — 2,5—5,0 ммоль/ч; пепсина — 20—35 мг/ч. Максимальная продукция соляной кислоты у мужчин 22—29 ммоль/ч, у женщин — 16—21 ммоль/ч.
Соляная кислота HCl

КИСЛОТЫ – это опасно
КИСЛОТЫ — едкие вещества, при попадании на кожу вызывает сильные химические ожоги. Особенно опасно попадание в глаза. Они поражают кожу, слизистые оболочки, дыхательные пути

КЛАССИФИКАЦИЯ
Признаки классификации.Группы кислот.Примеры
Наличие кислорода в кислотном остатке.А) кислородные Б) бескислородные.А) H3PO4, H2SO4 Б) HBr, H2S
Основность.А) одноосновные Б) многоосновные.А) HNO3, HCl Б) H2SO4, H3PO4
Растворимость в воде.А) растворимые Б) нерастворимые.А) HNO3, HCl Б) H2SiO3

СТРОЕНИЕ СЕРНОЙ КИСЛОТЫ
Структурная формула H2SO4
Объемная модель молекулы

ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСВА
1.кислота + металл (стоящий до водорода в ЭХР напряжений) 2HCl + Mg →MgCl2 + H2 2.кислота + основный оксид 2HCl + MgO → MgCl2 + H2O 3. кислота + основание HCl + NaOH → NaCl + H2O 4. кислота + соль HCl +AgNO3 → AgCl + HNO3

Взаимодействие кислот с индикаторами

ВЗАИМОДЕЙСТВИЕ С ИНДИКАТОРАМИ
Индикатор.Нейтральная среда.Кислая среда
Лакмус.Фиолетовый.Красный
Фенолфталеин.Бесцветный.Бесцветный
Метиловый оранжевый.Оранжевый.Розовый
Помни! Нерастворимые кислоты не меняют окраску индикаторов

ДИССОЦИАЦИЯ КИСЛОТ
НxAn → x Н+ + Anx-
HCl → HNO3→ H2SO4 → H3PO4 →
H++ Cl- H+ + NO3- 2H+ + SO42- H+ + Н2PO43-

ВЗАИМОДЕЙСТВИЕ КИСЛОТ С Ме
МЕТАЛЛ + КИСЛОТА→СОЛЬ + ВОДОРОД левее
Pb + H2SO4 →Х ???

ВЗАИМОДЕЙСТВИЕ С ОСНОВНЫМИ ОКСИДАМИ
ОСНОВНЫЙ ОКСИД + КИСЛОТА → СОЛЬ + ВОДА

ВЗАИМОДЕЙСТВИЕ С ОСНОВАНИЯМИ
ОСНОВАНИЕ + КИСЛОТА → СОЛЬ + ВОДА
Реакция между основанием и кислотой с образованием соли и воды называется реакцией нейтрализации

ВЗАИМОДЕЙСТВИЕ С СОЛЯМИ
СОЛЬ + КИСЛОТА → НОВАЯ КИСЛОТА + НОВАЯ СОЛЬ Реакция возможна, ЕСЛИ образуется ↓ или ↑

ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА

О КИСЛОТНЫХ ДОЖДЯХ
Оксиды азота, серы содержатся в выхлопных газах реактивных двигателей и двигателей внутреннего сгорания, отработанных газах металлургических и химических предприятий, теплоэлектростанций, которые неизбежно превращаются в кислоты и выпадают нам на голову в виде кислотных дождей

О КИСЛОТНЫХ ДОЖДЯХ
Кислотные дожди виноваты в исчезновении рыбы во многих реках и озёрах, так как рыба не выдерживает кислой воды Такие дожди вымывают из почвы питательные вещества, без которых растениям грозит голодная смерть Многие растения погибают, если увеличивается кислотность почвы. Оксид серы, кроме того, прямо повреждает зелень

ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА КИСЛОТ
Диссоциация Взаимодействие с индикаторами Взаимодействие с металлами Взаимодействие с основными оксидами Взаимодействие с основаниями Взаимодействие с солями

«Воспоминание о лете» Погадаем на ромашке:
«Взаимодействует – не взаимодействует?» Задание С какими из веществ взаимодействует серная кислота?
а) НСl д) Na б) КОН e) P2O5 в) СuО ж)Cu г) СО2 (2 балла.) Составьте молекулярные и ионные уравнения возможных реакций к заданию 1 (3балла.)

ПОДСКАЗКА

Какое свойство кислот?
Кислота, когда здорова, Угостить друзей готова Тем, что ей дала природа - Катионом водорода!

ВЕК ЖИВИ- ВЕК УЧИСЬ
«Сами трудясь, вы многое сделаете для себя и для близких, а если при труде успеха не будет, будет неудача, не беда – попробуйте ещё» Д.И. Менделеев
Остальные важные свойства кислот представлены в приложенном файле «Опорный конспект Кислоты»

ОТ ПЕРЕМЕНЫ МЕСТ СЛАГАЕМЫХ…?