Презентация - Химические свойства водорода

Нажмите для просмотра
Химические свойства водорода
Распечатать
  • Последний IP: 157.55.39.97
  • Уникальность: 94%
  • Слайдов: 13
  • Просмотров: 2670
  • Скачиваний: 1859
  • Размер: 3.01 MB
В закладки
Оцени!

Слайды и текст этой презентации

Слайд 1

ВОДОРОД

Слайд 2

Водород — первый элемент периодической системы элементов; обозначается символом H.

Слайд 3

Генри Кавендиш
Первым убедился,что при действии кислот на некоторые металлы образуется«ГОРЮЧИЙ ГАЗ», который в смеси с воздухом при поджигании взрывается
1731 - 1810

Слайд 4

Антуан Лавуазье
Первым установил, что водород при сгорании образует воду, и назвал его Hydrogenium – «рождающий воду» 2H2 + О2 –> 2Н2О
1743 - 1794

Слайд 5

Распространение в природе
В земной коре – массовая доля всего – 1% (из-за малой массы атомов водорода); Входит в состав воды, кислот, нефти, природного газа, большинства органических и многих неорганических веществ; Во Вселенной – водород самый распространенный элемент: в виде плазмы он составляет 50-80% массы Солнца.

Слайд 6

Строение атома водорода
Атом водорода состоит из ядра и одного электрона. Электронная конфигурация атома: 1s 1

Слайд 7

Изотопы водорода
Изотопы – разновидности одного атома. Протий Дейтерий Тритий

Слайд 8

Молекула водорода
Н2 – двухатомная Химическая связь – ковалентная неполярная: H – H H · + · H → H : H

Слайд 9

Физические свойства
Бесцветный газ Без запаха Почти нерастворим в воде ( 1: 50 ) Плотность – 0,0899 кг/м3 В 14,5 раз легче воздуха При -252,8 0С водород сжижается

Слайд 10

Способы собирания водорода
методом вытеснения воды
методом вытеснения воздуха

Слайд 11

Химические свойства
обладает окислительно-восстановительной амфотерностью восстановительные св-ва: А . С НЕМЕТАЛЛАМИ 2Н2 + Сl2 = 2НCl 2Н2 + О2 = 2Н2О Н2 + S = Н2S Б. C ОКСИДАМИ МЕТАЛЛОВ Н2 + СИО = СИ + Н2О

Слайд 12

Применение
Промышленный синтез
Восстановление редких металлов
Вольфрам
Молибден

Слайд 13

Использование
Инженеры и автопроизводители исследуют возможность применения водорода в качестве массового топлива для автомобилей. Одной из перспектив является помещение в топливный бак водорода в твердом состоянии. На этом пути много трудностей, но и преимущества очевидны: если результат будет достигнут, заправляться придется реже. Водород широко применяется в нефтяной и химической отраслях, а также часто используется для различных физических и инженерных задач: например, в сварочном деле и в качестве охлаждающего вещества.
^ Наверх
X

Благодарим за оценку!

Мы будем признательны, если Вы так же поделитесь этой презентацией со своими друзьями и подписчиками.