Презентация - Основные типы химических реакций (8 класс)

На весь экран

Слайды и текст этой презентации

Слайд 1

Основные типы химических реакций

Слайд 2

Химическая реакция — превращение одного или нескольких исходных веществ в отличающиеся от них по химическому составу или строению новые вещества (продукты реакции). Вспомните определения: Исходные вещества - это… Продукты реакции - это…

Слайд 3

Закон сохранения массы

Слайд 4

Классификация по признаку выделения или поглощения теплоты
Экзотермические реакции(+Q) C +O2=CO2+Q
Эндотермические реакции (-Q) N2+O2=2NO-Q

Слайд 5

Тепловой эффект химической реакции – это количество теплоты, которое выделяется или поглощается в ходе химической реакции Обозначается: Q Выражается: кДж - килоджоуль

Слайд 6

Термохимическое уравнение – это уравнение, в котором указан тепловой эффект химической реакции
H2(г)+ Cl2(г) = 2HCl(г) + 184,6 кДж 1 моль 1 моль 2 моль 

Слайд 7

Реакции, протекающие с выделением теплоты и света, называются реакциями горения

Слайд 8

Классификация химических реакций по числу и составу исходных веществ и продуктов реакции
1. Реакции соединения 2. Реакции замещения 3. Реакции обмена 4. Реакции разложения

Слайд 9

Реакции соединения –это реакции, в результате которых из двух и более веществ образуется одно вещество более сложного состава Примеры реакций: Превращение фосфора в фосфорную кислоту 4P + 5O2 → 2P2O5 P2O5+3H2O=2H3PO4

Слайд 10

Реакции замещения – это реакции, в результате которых атомы простого вещества замещают атомы одного из химических элементов в составе сложного вещества. Примеры реакций: Zn + 2HCl  = ZnCl2 + H2 2Fe  +3H2O = Fe2O3 +3H2                   

Слайд 11

Реакции обмена – это реакции, в ходе которых сложные вещества обмениваются своими составными частями
Примеры реакций: СuSO4 + 2NaOH = Cu(OH)2 + Na2SO4 (синий) BaCl2 + H2SO4 = BaSO4↓ + 2HCl

Слайд 12

Реакции разложения – это реакции, в результате которых из одного сложного вещества образуются два или несколько более простых веществ
Разложение перманганата калия: t 2KMnO4 → K2MnO4 + MnO2+ O2↑ Разложение дихромата аммония: t (NH4)2Cr2O7 = Cr2O3 + N2 ↑  + 4H2O

Слайд 13

Закрепление материала
Выполнить письменно №1 на стр.110

Слайд 14

Домашнее задание
Выучить параграф 30 Письменно №2 на стр.110

Слайд 15

Рефлексия
Я узнал... Я научился... Я понял, что могу... Мне понравилось... Для меня стало новым... Меня удивило... У меня получилось... Я приобрёл...