Презентация - Повторение «Типы химических реакций»

Повторение «Типы химических реакций»
Чтобы гору перейти и к вершине нам дойти. Нужно многое постичь, надо много сил вложить: Не бояться отвечать и вопросы задавать. Уравнения химических реакций писать, Знать, как их отличать, Все задания выполнять, друг у друга проверять. Цель свою тогда достигнем – О типах реакций все постигнем! 
8 класс
По типу превращений реагирующих частиц
разложения:
замещения:

разложения:
обмена (в т.ч. тип реакции-нейтрализация):
замещения:
соединения:

Повторим типы химических реакций

содержание
выход
вперед
назад
Напишите уравнение, уравняйте, определите тип химической реакции. Вариант 1 карбонат натрия + серная кислота = кремниевая кислота
Вариант 2.
кальций + фосфорная кислота = оксид калия + вода =
Вариант 3.
гидроксид алюминия + сернистая кислота = фосфат цинка

2.Подберите коэффициенты к уравнениям окислительно-восстановительных реакций, используя метод электронно-ионного баланса, укажите окислитель и восстановитель, процессы окисления и восстановления. Уравнение окислительно-восстановительной реакции: FeS2 + O2 —> Fe2O3 + SO2. (1В) MnO2 + O2 + KOH —> K2MnO4 + H2O (2В)
1.Запишите уравнение реакции взаимодействия серы с ртутью. Hg + S = HgS (доска) Расставьте степени окисления химических элементов в уравнении.(1 учащийся)

Где возможно составьте уравнения реакций

1. 1. Расставьте коэффициенты, определите тип реакции: Fe + H2SO4 → Fe SO4+ H2, CaCO3 → CaО + CO2 Li + O2→ Li2O Fe2O3 + Al→ Al2O3 + Fe CuO + H2→ Cu + H2O NH3 →N2 + H2   2. Уравнение реакции соединения: а) CaO + SiO2 = CaSiO3 б) FeS + 2 HCl = FeCl2 + H2S в) 2 KClO3 = 2 KCl + 3O2   3.Какая реакция относится к реакциям разложения а) Al2O3+HCl→, б) Na2O + H2O→, в) Fe + H2SO4 →, г) CaCO3 →.   4.Какое уравнение соответствует реакции замещения: 1) Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu 2)BaCl2+K2CO3=BaCO3+2KCl, 3) CaO+CO2+CaCO3, 4) Fe(OH)2=FeO+H2O.   5. Восстановите пропущенную запись, укажите тип химической реакции, расставьте коэффициенты: а) Fe2O3 + H2 = ? + H2O б) Zn + ? = ZnО  
ТЕСТ