Презентация - Классификация химических реакций

КЛАССИФИКАЦИЯ ХИМИЧЕСКИХ РЕАКЦИЙ

Реакции соединения
t
S + O2 = SO2
Реакции горения
t
4P + 5O2 = 2P2O5
t
2Mg + O2 = 2MgO

Fe
t
2Fe + 3Cl2 = 2FeCl3
Cl2
Н2О
СаО + Н2О = Са(ОН)2
СаО

Реакции разложения
t
2HgO = 2Hg + O2
t
2Н2О = 2Н2 + О2

Реакции замещения
H2SO4
Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
Zn
Fe
Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu↓
CuSO4

Реакции обмена
NaOH + HCl = NaCl + H2O
Реакция нейтрализации
KOH
FeCl3 + 3KOH = 3KCl + Fe(OH)3↓
FeCl3
Na2SO4
Na2SO4 + BaCl2 = 2NaCl + BaSO4↓
BaCl2

Экзотермические и эндотермические реакции
Теплота
Теплота
Экзотермические
Эндотермические
Тепловой эффект реакции
Q
кДж

Экзотермические реакции
Q > 0
Q < 0
Эндотермические реакции
t
S + O2 = SO2 + Q 4P + 5O2 = 2P2O5 + Q 2Mg + O2 = 2MgO + Q 2HgO = 2Hg + O2 – Q
t
t
t

Обратимые и необратимые реакции
N2 + 3H2 ↔ 2NH3
Обратимая реакция
HCl
2HCl + K2CO3 = 2KCl + CO2↑ + H2O
Необратимая реакция
K2CO3

Каталитические и некаталитические реакции
V2O5
2SO2 + O2 ↔ 2SO3
Каталитическая реакция
V2O5
катализатор

Окислительно-восстановительные реакции и реакции без изменения степени окисления
Cu(OH)2
t
Cu(OH)2 = CuO + H2O
CuO
Cu
+1
+2
2AgNO3 + Cu = Cu(NO3)2 + 2Ag↓
AgNO3