Презентация - Строение атома (лекция)

Нажмите для просмотра
Строение атома (лекция)
Распечатать
  • Уникальность: 81%
  • Слайдов: 86
  • Просмотров: 2144
  • Скачиваний: 852
  • Размер: 1.78 MB
  • Онлайн: Да
  • Формат: ppt / pptx
В закладки
Оцени!
  Помогли? Поделись!
Бесплатные баннеры для сайта
Читать онлайн!

Слайды и текст этой онлайн презентации

Слайд 1

Строение атома (лекция), слайд 1
Лекция 11 Строение атома

Слайд 2

Строение атома (лекция), слайд 2
Атом – это мельчайшая частица химического элемента, сохраняющая его химические свойства.

Слайд 3

Строение атома (лекция), слайд 3
Атом – это электронейтральная микросистема, состоящая из положительно заряженного ядра и отрицательно заряженной электронной оболочки.

Слайд 4

Строение атома (лекция), слайд 4
Учение об атоме прошло длительный путь развития. Основные этапы атомистики : 1. Натурфилософский этап - период формирования концепции об атомном строении материи, не подтвержденной экспериментом (V век до н.э. -16 век н.э.)

Слайд 5

Строение атома (лекция), слайд 5
Из ничего ничего не бывает: ничто из того что есть, не может быть уничтожено. Всякое изменение есть только соединение и разделение частей. 2. Ничто не происходит случайно, но все происходит по некоторой причине и необходимости. 3. Ничего не существует, кроме атомов и пустого пространства. 4. Атомы невидимы глазом, бесконечны в числе и бесконечно различны по форме. Демокрит 460 - 370 г.г до н.э.

Слайд 6

Строение атома (лекция), слайд 6
2. Этап формирования гипотезы об атоме как мельчайшей частице химического элемента (XVIII-XIX в.в.)

Слайд 7

Строение атома (лекция), слайд 7
М. В. Ломоносов 1711 - 1765 Один из создателей закона сохранения массы веществ, автор атомно-корпускулярного учения и кинетической теории теплоты. Он обосновал необходимость привлечения физики для объяснения химических реакций

Слайд 8

Строение атома (лекция), слайд 8
Английский физик и химик, автор закона кратных отношений. Он ввел понятие "атомный вес", первым определил атомные веса (массы) ряда элементов. Открыл газовые законы, названные его именем. Джон Дальтон 1766 -1844

Слайд 9

Строение атома (лекция), слайд 9
3. Этап создания физических моделей , отражающих сложность строения атома и позволяющих описать его свойства ( начало XX в.)

Слайд 10

Строение атома (лекция), слайд 10
Английский физик, научные исследования которого посвящены атомной и ядерной физике. Заложил основы современного учения о радиоактивности и теории строения атома. РЕЗЕРФОРД Эрнест (1871 - 1937)

Слайд 11

Строение атома (лекция), слайд 11
Нильс Бор 1885 — 1962 Датский физик, создатель квантовой теории водорода, автор моделей атомов других элементов.

Слайд 12

Строение атома (лекция), слайд 12
Современный этап атомистики называется квантово-механическим.

Слайд 13

Строение атома (лекция), слайд 13
Квантовая механика – это раздел физики, изучающий движение элементарных частиц.

Слайд 14

Строение атома (лекция), слайд 14
П Л А Н 11 .1 Строение ядра. Изотопы. 11 .2 Квантово-механическая модель электронной оболочки атома. 11 .3 Физико-химические характеристики атомов.

Слайд 15

Строение атома (лекция), слайд 15
11.1 Ядро атома – это положительно заряженная частица, состоящая из протонов, нейтронов и некоторых других элементарных частиц.

Слайд 16

Строение атома (лекция), слайд 16
В ядре сосредоточено 99,95 % массы атома

Слайд 17

Строение атома (лекция), слайд 17
Между элементарными частицами действуют особые ядерные силы протяжения, значительно превосходящие силы электростатического отталкивания.

Слайд 18

Строение атома (лекция), слайд 18
Протон ( p ): А r 1, относительный заряд 1 Нейтрон (n), А r 1, электронейтральная частица

Слайд 19

Строение атома (лекция), слайд 19
Фундаментальной характеристикой атома является заряд его ядра , равный числу протонов и совпадающий с порядковым номером элемента в ПС.

Слайд 20

Строение атома (лекция), слайд 20
Совокупность (вид) атомов с одинаковым зарядом ядра называется химическим элементом. В природе найдены элементы с номерами 1-92.

Слайд 21

Строение атома (лекция), слайд 21
Изотопы – это атомы одного химического элемента, содержащие одинаковое количество протонов и разное количество нейтронов в ядре.

Слайд 22

Строение атома (лекция), слайд 22
Каждый химический элемент представляет собой смесь изотопов .

Слайд 23

Строение атома (лекция), слайд 23
Химический элемент водород состоит из трех изотопов: Число р Число n Протий Н 1 0 Дейтерий Д 1 1 Тритий Т 1 2

Слайд 24

Строение атома (лекция), слайд 24
Обозначение изотопа Э A Z Массовое число Заряд ядра

Слайд 25

Строение атома (лекция), слайд 25
Изотопы одного химического элемента могут быть как стабильными , так и радиоактивными .

Слайд 26

Строение атома (лекция), слайд 26
Радиоактивные изотопы содержат ядра, самопроизвольно разрушающиеся с выделением частиц и энергии.

Слайд 27

Строение атома (лекция), слайд 27
Стабильность ядра определяется его нейтронно-протонным отношением .

Слайд 28

Строение атома (лекция), слайд 28
Легкие элементы стабильные изотопы число n число р радиоактивные изотопы число n число р 1 1

Слайд 29

Строение атома (лекция), слайд 29
Тяжелые элементы стабильные изотопы число n число р радиоактивные изотопы число n число р 1 ,5 1,5

Слайд 30

Строение атома (лекция), слайд 30
Изотопы Cs 133–55 Cs - 133 1,41 55 стабильный изотоп 137–55 Cs - 137 1,5 55 радиоактивный изотоп

Слайд 31

Строение атома (лекция), слайд 31
Попадая в организм, радионуклиды нарушают протекание важнейших биохимических процессов, снижают иммунитет, обрекают организм на болезни.

Слайд 32

Строение атома (лекция), слайд 32
Организм защищает себя от воздействия радиации, избирательно поглощая элементы из окружающей среды. Стабильные изотопы имеют приоритет перед радиоактивными.

Слайд 33

Строение атома (лекция), слайд 33
Стабильные изотопы блокируют накопление радиоактивных изотопов в живых организмах .

Слайд 34

Строение атома (лекция), слайд 34
Стабильный изотоп Радиоактивный изотоп Са Sr-90 К Cs-137 I I-131 Fe P u -238,239

Слайд 35

Строение атома (лекция), слайд 35
: Если блокирующую дозу стабильного изотопа йода, равную 100 мг, принять не позднее чем через 2 часа после попадания I-131, то поглощение радиойода в щитовидной железе снизится на 90%.

Слайд 36

Строение атома (лекция), слайд 36
Радиоизотопы применяются в медицине Для диагностики некоторых заболеваний, Для лечения всех форм онкологических заболеваний, Для патофизиологических исследований .

Слайд 37

Строение атома (лекция), слайд 37
11.2 Протекание химических реакций сопровождается изменением в электронной оболочке атома.

Слайд 38

Строение атома (лекция), слайд 38
1 Электрон (ē) А r 2000 Относительный заряд -1 Открыт Дж. Томсоном в 1897 г.

Слайд 39

Строение атома (лекция), слайд 39
Главным постулатом квантовой механики является постулат о невозможности точного определения местоположения электрона в атоме (принцип неопределенности Гейзенберга).

Слайд 40

Строение атома (лекция), слайд 40
Квантово-механический метод с большой точностью позволяет рассчитать вероятность пребывания электрона в околоядерном пространстве .

Слайд 41

Строение атома (лекция), слайд 41
Атомная орбиталь (АО) – это область околоядерного пространства, в которой вероятность обнаружения электрона составляет не мене 90%.

Слайд 42

Строение атома (лекция), слайд 42
АО отличаются по форме, энергии и удаленности от ядра.

Слайд 43

Строение атома (лекция), слайд 43
Математическим описанием орбитали является волновая функция ψ.

Слайд 44

Строение атома (лекция), слайд 44
Физический смысл волновой функции заключается в том, что произведение ψ 2 d V равно вероятности нахождения электрона в элементарном объеме d V .

Слайд 45

Строение атома (лекция), слайд 45
R . Радиальное распределение вероятности нахождения электрона в атоме имеет волновой характер.

Слайд 46

Строение атома (лекция), слайд 46
ψ 2 d V R Радиальное распределение электронной плотности 1s- электрона

Слайд 47

Строение атома (лекция), слайд 47
Радиальное распределение элект-ронной плотности 2 s- электрона R ψ 2 d V

Слайд 48

Строение атома (лекция), слайд 48
Это дает основание считать электрон одновременно и частицей и волной .

Слайд 49

Строение атома (лекция), слайд 49
Энергетическое состояние электрона в атоме описывается при помощи набора из четырех квантовых чисел.

Слайд 50

Строение атома (лекция), слайд 50
Квантовые числа 1) главное квантовое число (n) 1,2,3,4... определят общий запас энергии орбитали и ее удаленность от ядра.

Слайд 51

Строение атома (лекция), слайд 51
Орбитали с одинаковым значением n образуют энергетический уровень или электронный слой.

Слайд 52

Строение атома (лекция), слайд 52
n 1 n 2 n 3 n 4 Энергия С увеличением n возрастает энергия орбиталей и их удаленность от ядра

Слайд 53

Строение атома (лекция), слайд 53
2) Орбитальное (побоч - ное) квантовое число ℓ 0, 1, 2, 3....(n – 1) характеризует число подуровней на энергетическом уровне и форму АО.

Слайд 54

Строение атома (лекция), слайд 54
Орбитали с одинаковым значением n , но разными значениями ℓ образуют подуровни данного энергетического уровня: ℓ 0 1 2 3 4 Название подуровня s p d f g

Слайд 55

Строение атома (лекция), слайд 55
Если n 1, то ℓ 0 Данное орбитальное число соответствует s – подуровню, на котором располагается s- орбиталь, имеющая сферическую симметрию .

Слайд 56

Строение атома (лекция), слайд 56
s- Орбиталь

Слайд 57

Строение атома (лекция), слайд 57
Если n 2, то ℓ 0, 1 . ℓ 1 соответствует p – подуровню, на котором располагаются p – орбитали, имеющие форму объемной восьмерки.

Слайд 58

Строение атома (лекция), слайд 58
p- Орбиталь

Слайд 59

Строение атома (лекция), слайд 59
Если n 3, то ℓ 0, 1, 2 ℓ 2 соответствует d -подуровню , на котором располагаются d – орбитали.

Слайд 60

Строение атома (лекция), слайд 60
d- Орбитали

Слайд 61

Строение атома (лекция), слайд 61
Если n 4, то ℓ 0, 1, 2, 3 . ℓ 3 соответствует f- подуровню , на котором располагаются f -орбитали.

Слайд 62

Строение атома (лекция), слайд 62
3) Магнитное квантовое число m ℓ – ℓ ... O... ℓ характеризует ориентацию АО в пространстве, а так же количество АО на подуровне.

Слайд 63

Строение атома (лекция), слайд 63
Для s- подуровня ( ℓ 0) m s 0, следовательно на s- подуровне находится только одна s- орбиталь

Слайд 64

Строение атома (лекция), слайд 64
Графическое изображение AO

Слайд 65

Строение атома (лекция), слайд 65
Для р-подуровня ( ℓ 1) m p –1, 0, 1 , следовательно на р-подуровне находятся три орбитали: p х , р у , р z

Слайд 66

Строение атома (лекция), слайд 66
P x -AO p x p y p z

Слайд 67

Строение атома (лекция), слайд 67
Для d- подуровня ( ℓ 2) m d - 2 , - 1, 0, 1, 2, следовательно на d- подуровне находятся пять орбиталей:

Слайд 68

Строение атома (лекция), слайд 68
Для d- подуровня ( ℓ 2) m d - 2 , - 1, 0, 1, 2, следовательно на d- подуровне находятся пять орбиталей:

Слайд 69

Строение атома (лекция), слайд 69
Для f- подуровня ( ℓ 3) m f -3 , - 2 ,- 1, 0,1, 2, 3 следовательно на f- подуровне находятся семь орбиталей:

Слайд 70

Строение атома (лекция), слайд 70
4) Спиновое квантовое число s 1/2 характеризует вращение электрона вокруг собственной оси ( по или против часовой стрелки)

Слайд 71

Строение атома (лекция), слайд 71
Распределение электронов в многоэлектронном атоме 1. Принцип минимальной энергии: электрон занимает орбиталь с наименьшим запасом энергии.

Слайд 72

Строение атома (лекция), слайд 72
2. Принцип Паули : в атоме не может быть двух электронов с одинаковым набором всех четырех квантовых чисел.

Слайд 73

Строение атома (лекция), слайд 73
Следствие : на одной орбитали располагается не более двух электронов с антипараллельными спинами.

Слайд 74

Строение атома (лекция), слайд 74
Вакантная орбиталь Неспаренный электрон Электрон-ная пара

Слайд 75

Строение атома (лекция), слайд 75
3. Правило Гунда : электроны на подуровне располагаются так, чтобы их суммарный спин был максимальным.

Слайд 76

Строение атома (лекция), слайд 76
s s 3 2

Слайд 77

Строение атома (лекция), слайд 77
4. Правила Клечковского : АО заполняются электронами в порядке последовательного увеличения суммы (n ℓ ) (1-е правило) .

Слайд 78

Строение атома (лекция), слайд 78
При одинаковых значениях этой суммы – в порядке последовательного увеличения главного квантового числа (2-е правило).

Слайд 79

Строение атома (лекция), слайд 79
11.3 Физико-химические характеристики атомов 1) заряд ядра и относительная атомная масса являются фундаментальными характеристиками атома;

Слайд 80

Строение атома (лекция), слайд 80
2) Орбитальные атомные радиусы (R, нм) - теоретически рассчитанное расстояние от ядра до максимума электронной плотности внешней орбитали.

Слайд 81

Строение атома (лекция), слайд 81
3) Энергия ионизации (I, к Дж/моль или э В) – минимальная энергия, достаточная для удаления электрона из атома: Э – ē Э

Слайд 82

Строение атома (лекция), слайд 82
4) Сродство к электрону ( F, к Дж/моль или э В)- это энергетический эффект присоединения электрона к атому : Э ē Э

Слайд 83

Строение атома (лекция), слайд 83
5) Электроотрицательность ЭО (I F ) – это способность атома притягивать к себе электроны при образовании химической связи.

Слайд 84

Строение атома (лекция), слайд 84
Как правило, для сравнения способности атомов притягивать к себе электроны пользуются шкалой относительной электроотрицательности, предложенной Л. Полингом в 1932.

Слайд 85

Строение атома (лекция), слайд 85
Лайнус Полинг (1901-1994)

Слайд 86

Строение атома (лекция), слайд 86
Благодарим за внимание!!!
^ Наверх
X

Благодарим за оценку!

Мы будем признательны, если Вы так же поделитесь этой презентацией со своими друзьями и подписчиками.

Закрыть (X)