Презентация - Строение атома

Строение атома 11 класс

Первая гипотеза строения атома предложена английским учёным Томсоном(1904)-статическая или электронно-ионная теория

Для проверки гипотезы Томсона Резерфорд (1911) провёл серию опытов по рассеиванию альфа -частиц тонкими металлическими пластинами.

Планетарная модель атома
электрон
+
Общий заряд атома равен 0
-
3
-
-

-
Сравнение размеров ядра и электрона

Распределение электронов по электронным уровням
Н
+ 1
Не
+ 2
Li
+ 3
+ 4
Be
B
+ 5
C
+ 6
N
+ 7
O
+ 8
F
+ 9
Ne
+ 10
Na
+ 11

Максимальное количество электронов на уровне

Заполнение электронами четвертого энергетического уровня
8
1
K
Ca
Sc
Ti
2
9
10
Zn
18
Ga
3
Ge
4
Kr
8

Э
Z
А
А- атомное число – относительная атомная масса
Z-зарядное число- заряд ядра атома

Изотопы
Изотопы − атомы с одинаковыми значениями Z, но различными А то есть разное число нейтронов n0

Строение ядра
Аr = 1
Аr = 4
Аr = 7
Протон – масса = 1, заряд = +1
Нейтрон – масса = 1, заряд = 0
+3

Изотопы
Протон
Дейтерий
Тритий
1+
3
Разновидности атомов с одинаковым зарядом ядра, но разными относительными атомными массами называются изотопами

Электронное облако

Спин электрона
Вращение по часовой стрелке – положительный спин
Вращение против часовой стрелки – отрицательный спин

Формы электронных облаков
Сферическая форма (S - электронное облако)
Форма объемной восьмерки (p – электронное облако)
Перекрещенные объемные восьмерки (d – электронное облако)

Электронная формула атома и ее графическое изображение у элементов первого периода
Н
1S1
Номер уровня
Форма орбитали
Количество электронов на орбитали
Не
1S2
орбиталь

Элементы второго периода
Li
1S2 2S1
Be
1S2 2S2
B
1S2 2S2 2p1
C
1S2 2S2 2p2
N
1S2 2S2 2p3
O
1S2 2S2 2p4
F
1S2 2S2 2p5
Ne
1S2 2S2 2p6

Na
Строение атома натрия
2S2
2p6
3S1
1S2

Изменение внешнего электронного уровня у элементов третьего периода
Mg 3S2
Na 3S1
Al 3S2 3p1
Si 3S2 3p2
P 3S2 3p3
S 3S2 3p4
Cl 3S2 3p5
Ar 3S2 3p6

Распределение электронных подуровней

Электронная формула
1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 5s 4d 5p 4f 5d 5f……7f
Cu - 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1 3d10
S - 1s2 2s2 2p 6 3s2 3p4
Se - 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p4

Валентные электроны
S - 1s2 2s2 2p 6 3s 3p
2
4
Se - 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d104p4
Na - 1s2 2s2 2p6 3s1

Точный "адрес" электрона в оболочке определяется с помощью квантовых чисел.
n- главное квантового числа принимать только целые значения- номер уровня
n 1 2 3 4 5 6 7
K L M N O P Q

ℓ-орбитальное квантовое число, номер для подуровня
ℓ-изменяется от 0 до n-1
ℓ= 0 – это s-подуровень, ℓ = 1 – это p-подуровень, ℓ= 2 – это d-подуровень, ℓ = 3 – это f-подуровень

Магнитное квантовое число ml определяет ориентацию электронного облака в пространстве, связано с ℓ и может принимать целочисленные значения ℓ от –l до +l через 0.
d электронов ℓ = 2, ml = –2, –1, 0, +1, +2.

Спиновое квантовое число ms характеризует собственное вращение электрона вокруг своей оси. Может принимать значения +½ и –½
ms = +1/2
ms = - 1/2

,

Принцип Паули или запрета : Никакие два электрона в одном атоме не могут характеризоваться одинаковым набором всех четырех квантовых чисел.
Правило Клечковского: Энергия уровней и подуровней возрастает в порядке увеличения суммы n + l, а при одном и том же значении этой суммы ниже располагаются уровни с меньшим n.

Правило Хунда (Гунда) – суммарное значение спинового квантового числа электронов -должно быть максимальным.