Презентация - Кислотно-основное равновесие в растворах

Нажмите для просмотра
Кислотно-основное равновесие в растворах
Распечатать
  • Последний IP: 213.180.203.85
  • Уникальность: 87%
  • Слайдов: 58
  • Просмотров: 3892
  • Скачиваний: 2596
  • Размер: 0.09 MB
  • Онлайн: Да
  • Формат: ppt и pptx
В закладки
Оцени!

Слайды и текст этой онлайн презентации

Слайд 1

Кислотно-основное равновесие в растворах, слайд 1
Лекция 7 Кислотно-основное равновесие в растворах

Слайд 2

Кислотно-основное равновесие в растворах, слайд 2
7.1. Кислотность водных растворов и биологических жидкостей. 7.2 Буферные растворы. 7.3 Буферные системы крови. План

Слайд 3

Кислотно-основное равновесие в растворах, слайд 3
7.1 Кислотность является важной характеристикой как водных растворов, так и биологических жидкостей. Она определяется соотношением концентраций ионов Н и ОН - .

Слайд 4

Кислотно-основное равновесие в растворах, слайд 4
Для характеристики кислотности используется водородный показатель (р Н) : р Н - lg H - для слабых электролитов р Н - lg а Н - для сильных электролитов

Слайд 5

Кислотно-основное равновесие в растворах, слайд 5
Реже для характеристики реакции среды используется гидроксильный показатель ( р ОН ) : р ОН - lg OH - – для слабых электролитов р ОН - lg а OH - – для сильных электролитов

Слайд 6

Кислотно-основное равновесие в растворах, слайд 6
Для одного раствора р Н р ОН 14

Слайд 7

Кислотно-основное равновесие в растворах, слайд 7
Используя уравнение К W H OH - 10 -14 , рассчитаем концентрации ионов в нейтральном растворе H OH - 10 -14 10 -7 моль/л Соответственно р Н -lg 10 -7 7 р O Н -lg 10 -7 7

Слайд 8

Кислотно-основное равновесие в растворах, слайд 8
В кислой среде: H OH - р Н 7, р ОН 7 В щелочной среде: H OH - p H 7, p OH 7

Слайд 9

Кислотно-основное равновесие в растворах, слайд 9
Шкала р Н Н ,M p H 1 10 -5 10 -7 10 -9 10 -14 0 5 7 9 14 Сильнокислая среда Сильнощелочная среда Слабокислая среда Слабощелочная среда Нейтральная среда

Слайд 10

Кислотно-основное равновесие в растворах, слайд 10
Биологическая жидкость Среднее значение Возможные колебания Кровь (плазма) Спинномозговая жидкость Желудочный сок Моча Слюна Пот Кожа 7,36 7,6 1,65 5,8 6,75 7,4 6,8 7,25 7,35 0,9 5,0 5,6 4,2 6,2 7,44 7,80 2,0 6,5 7,9 7,8 7,5 Кислотность биологических жидкостей человека

Слайд 11

Кислотно-основное равновесие в растворах, слайд 11
Для биологических жидкостей характерен кислотно-основной гомеостаз (постоянство значений р Н), обусловленный действием биологических буферных систем.

Слайд 12

Кислотно-основное равновесие в растворах, слайд 12
Наиболее опасными видами нарушения кислотно-основного равновесия в крови являются: ацидоз – увеличение кислотности крови, алкалоз –увеличение щелочности крови.

Слайд 13

Кислотно-основное равновесие в растворах, слайд 13
Ацидоз Респираторный Метаболический Гиповентиляция легких CO 2 H 2 O H 2 CO 3 Сахарный диабет и некоторые другие заболевания Избыточное потребление кислотных продуктов

Слайд 14

Кислотно-основное равновесие в растворах, слайд 14
Алкалоз Гипервентиля - ция легких (неврастения ) Избыточное потребление щелочных продуктов

Слайд 15

Кислотно-основное равновесие в растворах, слайд 15
Опасность изменения р Н связана 1) со снижением активности ферментов и гормонов, активных в узком диапазоне р Н;

Слайд 16

Кислотно-основное равновесие в растворах, слайд 16
2) с изменением осмотического давления биологических жидкостей; 3) с изменением скорости биохимических реакций, катализируемых катионами Н .

Слайд 17

Кислотно-основное равновесие в растворах, слайд 17
При изменении р Н крови на 0,3 единицы может наступить тяжелое коматозное состояние, а 0,4 единицы - смертельный исход.

Слайд 18

Кислотно-основное равновесие в растворах, слайд 18
Коррекция ацидоза - внутривенное введение 4%-ного раствора Na HCO 3 : HCO 3 - H H 2 CO 3 Антацидными (гипоцидными) называются лекарственные препараты, снижающие кислотность биологических жидкостей

Слайд 19

Кислотно-основное равновесие в растворах, слайд 19
Коррекция алкалоза- внутривенное введение растворов аскорбиновой кислоты (5% или 15%).

Слайд 20

Кислотно-основное равновесие в растворах, слайд 20
Повышение кислотности в ротовой полости связано с приемом пищи (особенно сладкой). При этом происходит разрушение зубной эмали (толщина которой всего 2 мм): Сa 5 (PO 4 ) 3 F (к) 5 Са 2 3 РО 4 3- F - В норме равновесие смещено влево. При избыточной кислотности концентрация F - уменьшается: Н F - Н F. Равновесие смещается вправо .

Слайд 21

Кислотно-основное равновесие в растворах, слайд 21
Методы определения кислотности растворов 1. Кислотно-основное титрование. 2. Кислотно-основные индикаторы.

Слайд 22

Кислотно-основное равновесие в растворах, слайд 22
3. Потенциометрический метод

Слайд 23

Кислотно-основное равновесие в растворах, слайд 23
7 .2 Буферными называют растворы, р Н которых не изменяется при добавлении небольших количеств кислот или щелочей, а также при разбавлении их водой.

Слайд 24

Кислотно-основное равновесие в растворах, слайд 24
Протолитическая теория кислот и оснований Бренстеда-Лоури (1923) объясняет механизм буферного действия. Согласно этой теории, кислота – это донор протонов.

Слайд 25

Кислотно-основное равновесие в растворах, слайд 25
Различают: кислоты–молекулы (CH 3 COOH) , кислоты-катионы (NH 4 ) , кислоты–анионы (H 2 PO 4 - )

Слайд 26

Кислотно-основное равновесие в растворах, слайд 26
Каждая кислота сопряжена со своим основанием. Основание – это акцептор протонов.

Слайд 27

Кислотно-основное равновесие в растворах, слайд 27
C опряженные пары кислот и оснований С H 3 COOH CH 3 COO - H Кислота Сопряженное основание

Слайд 28

Кислотно-основное равновесие в растворах, слайд 28
C опряженные пары кислот и оснований NH 4 NH 3 H Кислота Сопряженное основание

Слайд 29

Кислотно-основное равновесие в растворах, слайд 29
C опряженные пары кислот и оснований H 2 PO 4 - HPO 4 2- H Кислота Сопряженное основание

Слайд 30

Кислотно-основное равновесие в растворах, слайд 30
Буферный раствор содержит кислоту и сопряженное с ней основание. Именно поэтому он способен нейтрализовывать как добавленную кислоту, так и добавленное основание.

Слайд 31

Кислотно-основное равновесие в растворах, слайд 31
Классификация буферных растворов Ацетатный буфер: СН 3 СООН/СН 3 СООNa Механизм буферного действия НCl CH 3 COONa CH 3 COOH Na Cl Нейтрализация добавленной кислоты Na OH CH 3 COOH CH 3 COONa H 2 O Нейтрализация добавленной щелочи 1)Слабая кислота/ ее соль

Слайд 32

Кислотно-основное равновесие в растворах, слайд 32
2) Слабое основание/его соль Аммиачный буфер: N Н 3 / N Н 4 С l Механизм буферного действия НCl N H 3 NH 4 C l Нейтрализация добавленной кислоты Na OH NH 4 C l N H 3 Na Cl H 2 O Нейтрализация добавленной щелочи

Слайд 33

Кислотно-основное равновесие в растворах, слайд 33
3) Две кислые соли Гидрофосфатный буфер : N а Н 2 PO 4 / N а 2 Н PO 4 Механизм буферного действия НCl Na 2 H PO 4 Na H 2 PO 4 Na C l Нейтрализация добавленной кислоты Na OH N а H 2 PO 4 Na 2 H PO 4 H 2 O Нейтрализация добавленной щелочи

Слайд 34

Кислотно-основное равновесие в растворах, слайд 34
4) кислая соль/средняя соль Карбонатный буфер : N а НС O 3 / N а 2 С O 3 Механизм буферного действия НCl Na 2 С O 3 Na H С O 3 Na C l Нейтрализация добавленной кислоты Na OH N а H С O 3 Na 2 С O 3 H 2 O Нейтрализация добавленной щелочи

Слайд 35

Кислотно-основное равновесие в растворах, слайд 35
Уравнение Гендерсона- Гассельбаха позволяет рассчитать р Н буферного раствора: р Н р К а - lg кислота сопряженное основание р К а - lg K a

Слайд 36

Кислотно-основное равновесие в растворах, слайд 36
Буферная емкость раствора (В, ммоль/л) - это количества сильных кислот или щелочей, при прибавлении которых к 1 л буферного раствора, происходит изменение р Н на единицу.

Слайд 37

Кислотно-основное равновесие в растворах, слайд 37
С н V В ----------------- , р Н - р Н о V бр где С н - нормальность добавляемых кислот или щелочей, моль/л V – их объем, мл V бр - объем буферного раствора, л

Слайд 38

Кислотно-основное равновесие в растворах, слайд 38
Буферная емкость зависит: от концентрации: чем концентрированнее раствор, тем больше его буферная емкость; 2) от соотношения концентраций компонентов комп. 1 В max при ----------- 1 комп. 2

Слайд 39

Кислотно-основное равновесие в растворах, слайд 39
Чем больше буферная емкость раствора, тем эффективнее он поддерживает кислотно - основное равновесие.

Слайд 40

Кислотно-основное равновесие в растворах, слайд 40
Характеристиками биологических буферных систем являются: B к – буферная емкость по кислоте, B щ – буферная емкость по щелочи. Как правило, B к B щ

Слайд 41

Кислотно-основное равновесие в растворах, слайд 41
В организме человека в спокойном состоянии ежесуточно образуется количество кислоты, эквивалентное 2,5 л HCl (конц).

Слайд 42

Кислотно-основное равновесие в растворах, слайд 42
7.3 Из буферных систем организма наибольшей емкостью характеризуются буферные системы крови, которые распределены между эритроцитами и плазмой.

Слайд 43

Кислотно-основное равновесие в растворах, слайд 43
БУФЕРНЫЕ СИСТЕМЫ КРОВИ Плазма Эритроциты гидрокарбонатный гидрофосфатный белковый (альбумины, глобулины ) гемоглобин - оксигемоглобин

Слайд 44

Кислотно-основное равновесие в растворах, слайд 44
Гидрокарбонатный (водокарбонатный) буфер: H 2 CO 3 /HCO 3 - ферм. СО 2 Н 2 О Н 2 СО 3 НСО 3 - Н Механизм буферного действия: Н НСО 3 - Н 2 СО 3 ОН - Н 2 СО 3 НСО 3 - Н 2 О

Слайд 45

Кислотно-основное равновесие в растворах, слайд 45
В крови HCO 3 - 40 H 2 CO 3 1 избыток гидрокарбоната создает щелочной резерв крови В к 40 ммоль/л; В щ 1-2 ммоль/л.

Слайд 46

Кислотно-основное равновесие в растворах, слайд 46
Гидрокарбонатный буфер связан со всеми буферными системами вне- и внутри-клеточных жидкостей. Всякие изменения в них сказываются на концентрации составляющих данного буфера.

Слайд 47

Кислотно-основное равновесие в растворах, слайд 47
Анализируя содержание НСО 3 - в крови можно диагностировать наличие дыхательных и метаболических нарушений.

Слайд 48

Кислотно-основное равновесие в растворах, слайд 48
2. Гидрофосфатная буферная система Н 2 PO 4 - /HPO 4 2- В к 1-2 ммоль/л; В щ 0,5 ммоль/л Низкая буферная емкость объясняется низкой концентрацией ионов в крови.

Слайд 49

Кислотно-основное равновесие в растворах, слайд 49
Однако эта система играет решающую роль в других биологических жидкостях: в моче, соках пищеварительных желез, а также во внутриклеточных жидкостях.

Слайд 50

Кислотно-основное равновесие в растворах, слайд 50
3. Гемоглобин - оксигемоглобин: ННb/Н b - НН b - слабая кислота ( К а 6,37 10 -9 ) Н Н b - НН b ОН - ННb Hb - H 2 O

Слайд 51

Кислотно-основное равновесие в растворах, слайд 51
HHb O 2 HHb O 2 ( К а 1,17 10 -7 ) HHb O 2 / Hb O 2 - H Hb O 2 - HHb O 2 OH - HHb O 2 Hb O 2 - H 2 O

Слайд 52

Кислотно-основное равновесие в растворах, слайд 52
Буферная система гемоглобин-оксигемоглобин обеспечивает 75% буферной емкости крови.

Слайд 53

Кислотно-основное равновесие в растворах, слайд 53
4. Белковая буферная система (альбумины, глобулины). Белки являются амфотерными полиэлектролитами, существующими в виде биполярных ионов: COOH COO - R - CH R - CH NH 2 NH 3

Слайд 54

Кислотно-основное равновесие в растворах, слайд 54
COO - COOH Н R - CH R - CH NH 3 NH 3 Механизм буферного действия: Нейтрализация кислот

Слайд 55

Кислотно-основное равновесие в растворах, слайд 55
COO - COO - OH - R - CH R - CH NH 3 NH 2 H 2 O Нейтрализация оснований Механизм буферного действия:

Слайд 56

Кислотно-основное равновесие в растворах, слайд 56
В к (альбуминов) 10 ммоль/л В к (глобулинов) 3 ммоль/л Белковые буферы содержатся не только в крови, но практически во всех биологических жидкостях.

Слайд 57

Кислотно-основное равновесие в растворах, слайд 57
Буферные системы организма обеспечивают кислотно-основной гомеостаз человека.

Слайд 58

Кислотно-основное равновесие в растворах, слайд 58
Благодарим за внимание!!!
^ Наверх
X

Благодарим за оценку!

Мы будем признательны, если Вы так же поделитесь этой презентацией со своими друзьями и подписчиками.