Презентация - К уроку химии по теме «металлы» 11 класс

Презентация к уроку химии по теме «Металлы» 11 класс.

Металлы
Металлы – это элементы, атомы которых легко отдают электроны внешнего (а некоторые и предвнешнего) электронного слоя, превращаясь в положительные ионы.

Положение металлов в ПСХЭ
Условная граница между элементами-неметаллами и элементами металлами проходит ниже диагонали B – Si – As – Te – At.
Li
В
Металлы составляют все побочные подгруппы.
Fr
At

Мы знаем, что…
В атомах металлов на внешнем электронном слое небольшое число электронов Атомы металлов отдают валентные электроны, превращаясь в катионы Атомы металлов соединяются друг с другом металлической связью Атомы металлов, соединенные друг с другом металлической связью, образуют простые вещества с металлической кристаллической решеткой
М0 ─ nе ↔ Мn+ атом катион

Металлическая связь
+
+
+
+
+
+

Физические свойства металлов
Почему металлы проводят электрический ток и тепло?
электропроводность
теплопроводность

Металлическая связь
+
+
+
─
+
+
+
+

Физические свойства металлов
Физические свойства металлов.Чем обусловлены свойства?.У каких металлов наиболее выражены
Электропроводность.Наличие «свободных электронов».Ag, Cu, Al
Теплопроводность.Наличие «свободных электронов».Ag, Cu, Al

Физические свойства металлов
Почему металлы блестят?
Металлы обладают металлическим блеском

Металлическая связь
+
+
+
+
+
+

Физические свойства металлов
Физические свойства металлов.Чем обусловлены свойства?.У каких металлов наиболее выражены
Металлический блеск.Наличие «свободных электронов».Ag, Hg, Pd

Физические свойства металлов
Почему металлы гнутся?
Металлы ковки и пластичны

Металлическая связь
+

Физические свойства металлов
Физические свойства металлов.Чем обусловлены свойства?.У каких металлов наиболее выражены
Пластичность.Свободным смещением слоев в кристаллической решетке.Au, Ag, Al, Cu

Физические свойства металлов
Относительная плотность некоторых металлов
Плотность ≤ 5г/см3
Легкие металлы
Тяжелые металлы

Физические свойства металлов
Физические свойства металлов.Чем обусловлены свойства?.У каких металлов наиболее выражены
Плотность.Атомной массой и радиусом атома.Легкие: Li, Na, Al Тяжелые: Fe, Pb, Os

Физические свойства металлов
Относительная твердость некоторых металлов

Физические свойства металлов
Температура плавления некоторых металлов
Тугоплавкие
Легкоплавкие

Физические свойства металлов
Физические свойства металлов.Чем обусловлены свойства?.У каких металлов наиболее выражены
Твердость.От прочности металлической связи (количества электронов, участвующих в образовании связи).W, Cr
Температура плавления.От прочности металлической связи (количества электронов, участвующих в образовании связи).Легкоплавкие: Cs, Na, Sn Тугоплавкие: Cu, Fe, W

Ковкость Пластичность
Металлический блеск
Электропроводность
Физические свойства металлов
Плотность
Твердость
Теплопроводность
Температура плавления

Химические свойства металлов
2Na + Cl2 → 2NaCl
4Al + 3O2 → 2Al2O3
О2
2Na+2Н2О→2NaOH+H2
Al + Fe2O3 → Al2O3 + Fe
+
Zn + HCL → ZnCl2 + H2
Zn+HCl →
Fe + CuCl2→ FeCl2 + Cu
Fe+CuCl2→
Соли

Особенности химических реакций металлов:

Взаимодействие металлов с кислотами M + HmAc → MxAcy + H2↑

Взаимодействие металлов с растворами солей M + M/xAcy → MxAcy + М/

Общие способы получения металлов
Пирометаллургия – получение металлов и сплавов под действием высоких температур. Гидрометаллургия – получение металлов из водных растворов. Электрометаллургия – получение металлов под действием электрического тока.

Общие способы получения металлов
Пирометаллургия
Восстановление углем (угарным газом): 2PbO + C = CO2 + 2Pb Восстановление алюминием (кальцием): 2Al + Fe2O3 = Al2O3 + 2Fe Восстановление водородом: СuO + H2 = Cu + H2O

Общие способы получения металлов
Гидрометаллургия
1 стадия: растворение в кислоте нерастворимых минералов, содержащих металлы: CuS + 2HCl = CuCl2 + H2S 2 стадия: вытеснение металлов из растворов их солей более активными металлами: CuCl2 + Fe = FeCl2 + Cu

Общие способы получения металлов
Электрометаллургия
Электролиз расплавов:
KCl → K+ + Cl─ катод (─) K+ +1e → K0 анод (+) 2Cl─ ─ 2e → Cl20 эл.ток 2KCl → 2K + Cl2↑
Этим способом в промышленности получают металлы, стоящие в ряду напряжений металлов до Al.

Коррозия металлов
Самопроизвольное разрушение металлических материалов, происходящее под воздействием окружающей среды, называется коррозией.
Электрохимическая
Химическая
Коррозия железа в контакте с медью и в растворе соляной кислоты: Катод 2Н+ + 2е = Н2 Анод Fe2+ - 2e = Fe0
4Fe + 6H2O + 3O2 = 4Fe(OH)3
Коррозия железа и образование ржавчины

Способы защиты металлов от коррозии
Защита более активным металлом; Отделение металла от агрессивной среды; Использование замедлителей коррозии; Электрозащита; Пассивация металлов; Изготовление сплавов, стойких к коррозии.

Список использованной литературы 1. О.С. Габриелян. Учебник для общеобразовательных учреждений. ХИМИЯ. Базовый уровень. 11 класс. – М.: Дрофа, 2007 2. О. С. Габриелян, А. В. Яшукова. Химия. 11 класс. Базовый уровень. Методическое пособие. – М.: Дрофа, 2009. 3. О. С. Габриелян, И. Г. Остроумов. Химия 11 класс: настольная книга учителя. – М.: Дрофа, 2005
Используемые интернет-ресурсы http://school-sector.relarn.ru/nsm/ http://school-collection.edu.ru/collection/chemistry/ http://www.alhimik.ru http://all-met.narod.ru