Презентация - Решение экспериментальных задач как условие развития познавательного интереса учащихся

Муниципальное казенное общеобразовательное учреждение «Средняя школа №1 им. П.И. Николаенко» Степновского муниципального района Ставропольского края, с. Степное
Решение экспериментальных задач, как условие развития познавательного интереса учащихся.
Учитель химии и биологии Матюшина Оксана Михайловна
2020 г.

В процессе обучения химии эксперимент является
своеобразным объектом обучения методом исследования источником и средством нового знания

Основные функции:
Познавательная Воспитывающая Развивающая

Требования к эксперименту.
Наглядность, выразительность опытов. Кратковременность опытов. Убедительность. Доступность, достоверность. Безопасность выполняемых опытов.

Экспериментальная химическая задача

ЭКСПЕРИМЕНТАЛЬНЫЕ ЗАДАЧИ
УРОЧНАЯ ДЕЯТЕЛЬНОСТЬ
ВНЕКЛАССНАЯ РАБОТА
ВНЕУРОЧНАЯ ДЕЯТЕЛЬНОСТЬ
ИССЛЕД.РАБОТА ДОМАШНИЙ ЭКСПЕРИМЕНТ
УРОК ПРАКТИКУМ
ОЛИМПИАДА ЕГЭ,ГИА ФАКУЛЬТАТИВ ЭЛЕКТИВНЫЙ КУРС

В своей работе я использую следующие типы экспериментальных задач:
1. Задачи на получение веществ - Исходя из железа, получите гидроксид железа (+2). 2. Задачи на распознавание веществ - В трех пронумерованных пробирках находятся растворы хлорида, сульфата и карбоната натрия. Распознайте каждое вещество. 3. Задачи на доказательство качественного состава веществ - Докажите качественный состав сульфата бария. 4. Задачи на объяснение наблюдаемого явления - Испытайте лакмусом растворы карбоната калия, хлорида алюминия, хлорида натрия. Объясните результаты испытаний.

Этапы решения экспериментальной задачи:
Постановка проблемы Построение гипотезы Проектирование опыта Составление плана эксперимента Осуществление эксперимента Оформление результатов эксперимента Формулирование выводов.

«Исследование моющего действия растворов мыла и синтетического порошка» 10 класс
Выяснить, почему СМС обладает более сильным моющим действием, чем мыло. Причиной различного моющего действия исследуемых веществ является различие в их строении. Исследовать моющее действие мыла и СМС в жесткой воде, определить среду растворов.

«Исследование моющего действия растворов мыла и синтетического порошка» 10 класс
План эксперимента: а) определить моющее действие мыла и СМС в жесткой воде. б) с помощью индикатора фенолфталеина определить среду каждого раствора. 5. Осуществление эксперимента 6. Оформление результатов (в виде таблицы) Выводы: СМС обладают в 10 раз большей моющей способностью, чем мыла; не боятся жесткой воды, т.к. их кальциевые соли растворимы в воде; обладают более сильной щелочной средой, чем мыла.

По итогам проведенных опытов учащиеся заполнили таблицу.
Порядок выполнения работы.Химизм процесса
1. В две пробирки с водопроводной водой прилили: в одну – раствор мыла, в другую – раствор порошка. В первом случае приходится добавлять больше раствора для образования устойчивой пены, во второй пробирке пена образуется почти сразу.Мыло – это натриевые соли высших карбоновых кислот. В жесткой воде мыло не пенится, так как образуются нерастворимые соли: 2C17H35COONa+Ca(HCO3)2=(C17H35COO)2Ca+ 2NaHCO3 Стеарат кальция СМС – натриевые соли кислых сложных эфиров высших спиртов и серной кислоты. Их преимущество заключается в том, что их кальциевые соли растворимы в воде и они не утрачивают моющее действие в жесткой воде.
2. В пробирки с растворами мыла и порошка прилили фенолфталеин. Индикатор окрасился в малиновый цвет (во второй пробирке более интенсивное окрашивание), что свидетельствует о щелочной среде растворов..Натриевые соли карбоновых кислот, образованные сильными основаниями и слабыми кислотами, подвергаются гидролизу: C17H35COO - + Na+ + H2O  C17H35COOH+ Na++OH -

ПРАКТИКУМ
8 КЛАСС
9 КЛАСС
Практикум №1 «Простейшие операции с веществом» Практикум №2 «Свойства растворов электролитов».
Практикум №1 «Свойства металлов и их соединений» Практикум №2 «Свойства соединений неметаллов» Практикум №3 «Свойства органических веществ».

Практикум
более высокая ступень развития ученического эксперимента, качественно новый этап повышения самостоятельности; учащиеся выполняют целую серию практических работ в конце большого раздела курса химии, благодаря чему, практикум носит повторительно-обобщающий характер.

Предпрофильное обучение химии
Факультативный курс «Химия для восьмиклассников» Элективные курсы в 9 классе: «Введение в неорганический синтез» «Экспериментальное решение задач по химии». Профильное обучение химии Элективные курсы : «Углубленное изучение органической химии через систему экспериментальных работ» 10 класс «Решение задач по химии» 11 класс «Химия в вопросах ЕГЭ» 11 класс

Профильное обучение химии
«Распознавание лекарственных средств и их идентификация» 10 класс

Профильное обучение химии
«Анализ пищевых продуктов» 10 класс

Экспериментальные задачи в заданиях ЕГЭ
№7. В одну из пробирок с осадком гидроксида алюминия добавили сильную кислоту X, а в другую – раствор вещества Y. В результате в каждой из пробирок наблюдали растворение осадка. Из предложенного перечня выберите вещества X и Y, которые могут вступать в описанные реакции. 1) бромоводородная кислота 2) гидросульфид натрия 3) сероводородная кислота 4) гидроксид калия 5) гидрат аммиака

Экспериментальные задачи в заданиях ЕГЭ
№25. Установите соответствие между двумя веществами, взятыми в виде водных растворов, и реактивом, с помощью которого можно различить эти вещества: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой. ВЕЩЕСТВА РЕАКТИВ А) H2SO4 (разб.) и HNO3 (разб.) 1) фенолфталеин Б) AlCl3 и KCl 2) CuCl2 В) HCl и HI 3) MgO Г) ZnCl2 и HgCl2 4) лакмус 5) Cu .

Экспериментальные задачи в заданиях ЕГЭ
№30. Для выполнения задания используйте следующий перечень веществ: перманганат калия, гидрокарбонат натрия, сульфит натрия, сульфат бария, гидроксид калия, пероксид водорода. Допустимо использование водных растворов веществ. Из предложенного перечня веществ выберите вещества, между которыми окислительно-восстановительная реакция протекает с изменением цвета раствора. Выделение осадка или газа в ходе этой реакции не наблюдается. В ответе запишите уравнение только одной из возможных окислительно-восстановительных реакций с участием выбранных веществ. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.

Экспериментальные задачи в заданиях ЕГЭ
№32. При электролизе водного раствора нитрата меди(II) получили металл. Металл обработали концентрированной серной кислотой при нагревании. Выделившийся в результате газ прореагировал с сероводородом с образованием простого вещества. Это вещество нагрели с концентрированным раствором гидроксида калия. Напишите уравнения четырёх описанных реакций.

Экспериментальные задачи в заданиях ОГЭ
№13. Установите соответствие между реагирующими веществами и признаком протекающей между ними реакции: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой. РЕАГИРУЮЩИЕ ВЕЩЕСТВА ПРИЗНАК РЕАКЦИИ А) CuCl2 и NaOH 1) выпадение белого осадка Б) BaCl2 и AgNO3 2) выпадение бурого осадка В) FeCl3 и Ba(OH)2 3) выпадение голубого осадка 4) выделение газа

Экспериментальные задачи в заданиях ОГЭ
№18. Установите соответствие между двумя веществами и реактивом, с помощью которого можно различить эти вещества: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой. ВЕЩЕСТВА РЕАКТИВ А) K2CO3 и K2SiO3 1) CuCl2 Б) K2CO3 и Li2CO3 2) HCl В) Na2SO4 и NaOH 3) MgO 4) K3PO4

Экспериментальные задачи в заданиях ОГЭ
№23. Дан раствор сульфата магния, а также набор следующих реактивов: цинк; соляная кислота; растворы гидроксида натрия, хлорида бария и нитрата калия. Используя только реактивы из приведённого перечня, запишите молекулярные уравнения двух реакций, которые характеризуют химические свойства сульфата магния, и укажите признаки их протекания. Ознакомьтесь с инструкцией по выполнению задания, прилагаемой к заданиям КИМ. Подготовьте лабораторное оборудование, необходимое для проведения эксперимента.

Экспериментальные задачи в заданиях ОГЭ
№24. Проведите химические реакции между сульфатом магния и выбранными веществами в соответствии с составленными уравнениями реакции, соблюдая правила техники безопасности, приведённые в инструкции к заданию. Проверьте, правильно ли указаны в ответе на задание 23 признаки протекания реакций. При необходимости, дополните ответ или скорректируйте его.

Сравнительный анализ качества знаний выпускников по химии (по результатам ЕГЭ и ОГЭ)
Учебный год.9 класс ОГЭ.11 класс ЕГЭ
Количество уч-ся.Процент качества.Процент обучен-ности.Количество уч-ся.Средний балл
2016 / 2017.11.56.100.8.43
2017 / 2018.5.20.100.6.56,5
2018 / 2019.3.100.100.12.50,6

Внеклассная работа «Вода – чудо природы» 8 класс

Учебно-исследовательская деятельность
Основные этапы моей работы, как руководителя проекта.
Этап работы.Деятельность учителя
Разработка проектного задания.Помощь в выборе темы работы, разработка проектного задания, выявление проблемы, постановка цели и формулировка задач.
Разработка проекта.Консультации и координация работы: актуализация знаний, обсуждение вариантов исследования, продумывание плана способов деятельности, распределение обязанностей, организация проведения исследований, решение отдельных задач.
Оформление результатов.Помощь в оформлении письменного отчёта, анализе проделанной работы, обобщении результатов, корректировке выводов.
Презентация.Совместная подготовка устного сообщения, помощь при подготовке средств наглядности, консультации по выступлению перед публикой.
Рефлексия.Организация самоанализа успехов и ошибок.

«Определение физико-химических показателей молока» Самойлова Екатерина 10 класс

«Исследование качества чипсов и их влияние на организм» Сачко Валерия 10 класс

«Природные индикаторы» Тагланова Мадина 9 класс

«Исследование состава и качества шоколада» Тагланова Фатима 11 класс

Домашний эксперимент

Домашний эксперимент
Изучение скорости горения свечи. Определение щелочного характера мыльного раствора с помощью самодельных индикаторов (сока черной смородины или свекольного сока). Определение временной жесткости воды. Действие каталазы на пероксид водорода.

Целенаправленная и систематическая работа по формированию исследовательских умений учащихся способствует:
усилению мотивации учебной деятельности; изменению качества учебного процесса повышению интереса учащихся к химии; развитие самостоятельности в деятельности по приобретению знаний; интеллектуальному росту обучающихся.

Необходимо помнить, что решение экспериментальных задач — это не самоцель, а средство обучения, способствующее прочному усвоению знаний.