Слайды и текст этой онлайн презентации
Слайд 1
Нижегородская Область Балахнинский Муниципальный Округ
МАОУ«Средняя Общеобразовательная Школа № 10 Имени Героя Советсткого Союза А.М. Кузнецова"
Бурый дым ”Лисий хвост”.
УРОК ХИМИИ В 9-Х КЛАССАХ
ВЫПОЛНИЛА: учитель химии Седова Дарья Александровна
Слайд 2
Учиться и, когда придет время, прикладывать усвоенное к делу — разве это не прекрасно! Конфуций
Слайд 3
Физические свойства:
Оксид азота (IV) (диоксид азота, двуокись азота) NO2 — бинарное неорганическое соединение азота с кислородом. Представляет собой ядовитый газ красно-бурого цвета с резким неприятным запахом или желтоватую жидкость.
При низких температурах из-за наличия у атомов азота
неспаренных электронов димеризуется в N2O4. Димер в
жидком состоянии бесцветный, в твердом - белый.
t(пл) = -11,20С.
Хорошо растворяется в холодной воде. Насыщенный раствор
имеет ярко-зеленый цвет.
.
Слайд 4
«Лисий хвостик» — жаргонное название выбросов в атмосферу оксидов азота (NOx) на химических предприятиях (иногда — из выхлопных труб автомобилей). Название происходит от оранжево-бурого цвета диоксида азота. При низких температурах диоксид азота димеризуется и становится бесцветным. В летний сезон «лисьи хвосты» наиболее заметны, так как в выбросах возрастает концентрация мономерной формы.
Слайд 5
Получение
В лаборатории NO2 обычно получают воздействием концентрированной азотной кислоты на медь.
Cu + 4HNO3 = Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O
Однако данный метод плох тем, что со временем, концентрация азотной кислоты падает, и в качестве дополнительного продукта реакции выделяется оксид азота(II).
Также его можно получить термическим разложением нитрата свинца, однако при проведении реакции следует соблюдать осторожность, чтобы не допустить его взрыва.
2Pb(NO3)2 2PbO + 4NO2 + O2
.
Слайд 6
Химические свойства
Взаимодействие с водой:
2NO2 + H2O(хол) = HNO3 + HNO2
3NO2 + H2O(гор) = 2HNO3 + NO
Взаимодействие с растворами щелочей:
2NO2 + 2КОН = КNO3 + КNO2 + Н2О
При растворении в воде в присутствии кислорода:
4NO2 + 2H2O + О2 = 4HNO3
Используется в промышленном способе получения
азотной кислоты.
4. Хороший окислитель:
NO2 + SO2 = SO3 + NO
2NO2 + 4Cu = 4CuO + N2 (500-6000C)
Слайд 7
Физиологическое действие и токсичность
Оксид азота (IV) (диоксид азота) особо токсичен, является мощным окислителем. Числится в списке сильнодействующих ядовитых веществ. В больших дозах может стать сильнейшим неорганическим ядом. Даже в небольших концентрациях он раздражает дыхательные пути, в больших концентрациях вызывает отёк лёгких.
.
Слайд 8
Вредное воздействие .
Оксиды азота, улетучивающиеся в атмосферу, представляют серьёзную опасность для экологической ситуации, так как способны вызывать кислотные дожди, а также сами по себе являются токсичными веществами, вызывающими раздражение слизистых оболочек.
Слайд 9
Применение
Диоксид азота применяется при производстве серной и азотной кислот. Также диоксид азота используется в качестве окислителя в жидком ракетном топливе и смесевых взрывчатых веществах.
Помимо этого, он может быть применён для лабораторного получения красной дымящей азотной кислоты. Для этого, его продувают в 65% (или более концентрированную) азотную кислоту.
.
Слайд 10
Спасибо за внимание! Любите химию
.