Презентация - Практическая работа №1 «Закономерности протекания химических реакций»

Нужно больше вариантов? Смотреть похожие
Нажмите для полного просмотра
Практическая работа №1 «Закономерности протекания химических реакций»
Распечатать
  • Уникальность: 94%
  • Слайдов: 5
  • Просмотров: 1938
  • Скачиваний: 733
  • Размер: 0.09 MB
  • Онлайн: Да
  • Формат: ppt / pptx
В закладки
Оцени!
  Помогли? Поделись!

Слайды и текст этой онлайн презентации

Слайд 1

Практическая работа №1 «Закономерности протекания химических реакций», слайд 1
Практическая работа №1. Закономерности протекания химических реакций.
С ИОТ 005-2012 ознакомлен(а) Ф.И. (подпись)
Цель-__________________________________________________ _______________________________________________________
Оборудование- _______________________________________ _______________________________________________________
Реактивы-____________________________________________ ______________________________________________________

Слайд 2

Практическая работа №1 «Закономерности протекания химических реакций», слайд 2
1. Влияние природы реагирующего вещества.
  а) Налейте в пустые пробирки по 2-3 мл раствора соляной кислоты;
б)   Одновременно поместите в них кусочки предоставленных вам металлов. Внимательно наблюдайте;
г) Запишите уравнения реакций и зарисуйте рисунки..
в)  Сравните скорость реакции( быстро или медленно) с положением исследуемых металлов в ряду активности.
До реакции
После реакции
?
?
?

Слайд 3

Практическая работа №1 «Закономерности протекания химических реакций», слайд 3
2. Влияние площади соприкосновения реагирующих веществ.
  а) в двух пробирках помещены кусочек мрамора и мраморная крошка;
б)   Одновременно добавьте в них соляную кислоту. Внимательно наблюдайте;
г) Запишите уравнение реакции и зарисуйте рисунок.
в)  В какой пробирке быстрее закончилась реакция? По каким признакам вы это определили?.
До реакции
После реакции
?
?
?

Слайд 4

Практическая работа №1 «Закономерности протекания химических реакций», слайд 4
3. Влияние концентрации вещества.
  а) в чистую пробирку налейте 2-3 мл разбавленной серной кислоты;
б)   добавьте немного меди. Внимательно наблюдайте;
г) Запишите уравнение реакции и зарисуйте рисунок.
в)  с концентрированной серной кислотой медь реагирует согласно уравнению: Cu + 2H2SO4( конц.) = CuSO4 + SO2↑ + 2H2O
До реакции
После реакции
?
?
?

Слайд 5

Практическая работа №1 «Закономерности протекания химических реакций», слайд 5
Практическая работа №1. Закономерности протекания химических реакций.
ВЫВОД: используйте цель и данные полученные в результате работы.
^ Наверх
X
Благодарим за оценку!

Мы будем признательны, если Вы так же поделитесь этой презентацией со своими друзьями и подписчиками.