Презентация - Металлическая химическая связь


Металлическая химическая связьМеталлическая химическая связьМеталлическая химическая связьМеталлическая химическая связьМеталлическая химическая связьМеталлическая химическая связьМеталлическая химическая связьМеталлическая химическая связьМеталлическая химическая связьМеталлическая химическая связьМеталлическая химическая связьМеталлическая химическая связьМеталлическая химическая связь
В полном размере

Слайды и текст этой презентации

Слайд 1

Металлическая химическая связь

Слайд 2

Металлы сокровища природы.
Металлы золото, серебро, платина встречаются в самородном состоянии. Благодаря блеску, пластичности, твёрдости и редкости высоко ценились и ценятся человечеством.

Слайд 3

Серебро в группе драгоценных металлов всегда занимает почётное место уступая лишь одному золоту.

Слайд 4

Металлическая связь характерна для металлов и их сплавов в твёрдом и жидком состоянии

Слайд 5

e e e e e e e e e е е е e e
Строение металла

Слайд 6

Оторвавшиеся электроны перемещаются от одного иона к другому , связывая их в единое целое Небольшое количество обобществлённых электронов связывает большое число атомов и ионов

Слайд 7

Me 0 - ne Men+
Механизм металлической связи
+

Слайд 8

Металлическая связь – это связь в металлах и сплавах между атом- ионом посредством обобществления внешних электронов

Слайд 9

Металлический блеск Теплопроводность Электропроводность Ковкость (пластичность)
Наличием свободных электронов объясняются физические свойства металлов

Слайд 10

e e e e e e e e e e
Объяснение ковкости

Слайд 11

e e e e e e e e e e e e e
Объяснение ковкости

Слайд 12

Металлическая химическая связь характерна для металлов и их сплавов Металлическая связь как и ковалентная образуется за счёт обобществления электронов В металлической связи как и в ионной образуются ионы. основа химической связи одна- электростатическое взаимодействие противоположно заряженных частиц: протонов в ядре и электронов.
Выводы

Слайд 13

Домашнее задание
Учебник Химия 8 класс § 12 упр. 1-3.