Презентация - Металлическая химическая связь

Металлическая химическая связьМеталлическая химическая связьМеталлическая химическая связьМеталлическая химическая связьМеталлическая химическая связьМеталлическая химическая связьМеталлическая химическая связьМеталлическая химическая связьМеталлическая химическая связьМеталлическая химическая связьМеталлическая химическая связьМеталлическая химическая связьМеталлическая химическая связь







Слайды и текст этой презентации

Слайд 1

Металлическая химическая связь

Слайд 2

Металлы сокровища природы.
Металлы золото, серебро, платина встречаются в самородном состоянии. Благодаря блеску, пластичности, твёрдости и редкости высоко ценились и ценятся человечеством.

Слайд 3

Серебро в группе драгоценных металлов всегда занимает почётное место уступая лишь одному золоту.

Слайд 4

Металлическая связь характерна для металлов и их сплавов в твёрдом и жидком состоянии

Слайд 5

e e e e e e e e e е е е e e
Строение металла

Слайд 6

Оторвавшиеся электроны перемещаются от одного иона к другому , связывая их в единое целое Небольшое количество обобществлённых электронов связывает большое число атомов и ионов

Слайд 7

Me 0 - ne Men+
Механизм металлической связи
+

Слайд 8

Металлическая связь – это связь в металлах и сплавах между атом- ионом посредством обобществления внешних электронов

Слайд 9

Металлический блеск Теплопроводность Электропроводность Ковкость (пластичность)
Наличием свободных электронов объясняются физические свойства металлов

Слайд 10

e e e e e e e e e e
Объяснение ковкости

Слайд 11

e e e e e e e e e e e e e
Объяснение ковкости

Слайд 12

Металлическая химическая связь характерна для металлов и их сплавов Металлическая связь как и ковалентная образуется за счёт обобществления электронов В металлической связи как и в ионной образуются ионы. основа химической связи одна- электростатическое взаимодействие противоположно заряженных частиц: протонов в ядре и электронов.
Выводы

Слайд 13

Домашнее задание
Учебник Химия 8 класс § 12 упр. 1-3.