Презентация - Обучение решению задач по теме «последовательные реакции»

На весь экран

Слайды и текст этой презентации

Слайд 1


Обучение решению задач по теме «Последовательные реакции» Выполнила: учитель химии МАОУ – школы №9 г.о. Жуковский Родионова Ю.А.

Слайд 2

Решить задачу:
Водород, полученный при взаимодействии 4,6 г натрия с водой, пропустили над оксидом меди (II). Вычислите массу восстановленной при этом меди.

Слайд 3

Теоретический материал для решения задачи:
Получение металлов Одним из способов получения металлов является восстановление их из оксидов под действием сильных восстановителей: водорода, углерода, оксида углерода (IV), более активных металлов – пирометаллургический способ.

Слайд 4

Пирометаллургия.
Пирометаллургия – это получение металлов из природных руд реакциями восстановления при высокой температуре.

Слайд 5

Получение из оксидов.
1) Восстановление углеродом. ZnO + C Zn + CO 2) Восстановление угарным газом. Fe2O3 + 3CO 2Fe + 3CO2 Такими способами получают металлы средней активности и неактивные.

Слайд 6

Получение из оксидов.
3) Восстановление водородом. WO3 + 3H2 W + 3H2O

Слайд 7

Алюмотермия
4) 3MnO2 + 4Al 3Mn + 2Al2O3 Таким способом получают Mn, Cr, Ti, Mo, W

Слайд 8

Теоретический материал для решения задачи:
2. Химические свойства щелочных металлов

Слайд 9

Взаимодействие щелочного металла натрия с водой:
2Na + 2H2O = 2NaOH + H2

Слайд 10

Решение задачи
Записываем уравнение реакций: 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2 CuO + H2 = Cu+ H2O Записываем формулы: n = m/M m = n* M

Слайд 11

Производим расчеты:
n (Na)= 4,6г /23г/моль = 0,2 моль n(H2 ) = ½ n (Na)= 0,1 моль (из уравнения1) n(Сu ) = n (H2)= 0,1 моль (из уравнения 2) m (Cu) = 0,1 моль * 64 г/моль = 6,4 г. ОТВЕТ: масса меди равна 6,4г.

Слайд 12

Решить задачу (2):
Водород, полученный при взаимодействии 5г натрия, содержащего 8% примесей с водой, пропустили над оксидом меди (II). Вычислите массу восстановленной при этом меди и объем затраченного водорода.

Слайд 13

Решение задачи
Записываем уравнение реакций: 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2 CuO + H2 = Cu+ H2O Записываем формулы: n = m/M w= mвещества /m смеси m = n* M V = n*Vm

Слайд 14

Производим расчеты:
w(Na) = 100-8=92% m (Na) = 5u *0,8 = 4,6 г n (Na)= 4,6г /23г/моль = 0,2 моль n(H2 ) = ½ n (Na)= 0,1 моль (из уравнения1) n(Сu ) = n (H2)= 0,1 моль (из уравнения 2) m (Cu) = 0,1 моль * 64 г/моль = 6,4 г. V (H2 ) = 0,1 моль *22,4 л/моль = 2,24 л ОТВЕТ: масса меди равна 6,4г. объем водорода равен 2,24л.

Слайд 15

Решить задачу (3):
Газ, полученный при взаимодействии 5г натрия, содержащего 8% примесей с водой, пропустили над оксидом меди (II). Вычислите массу восстановленной при этом меди, если выход продукта от теоретически возможного составил 75%.

Слайд 16

Решение задачи
Записываем уравнение реакций: 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2 CuO + H2 = Cu+ H2O Записываем формулы: n = m/M w= mвещества /m смеси m = n* M W = m практич / m теоретич

Слайд 17

Производим расчеты:
w(Na) = 100-8=92% m (Na) = 5u *0,8 = 4,6 г n (Na)= 4,6г /23г/моль = 0,2 моль n(H2 ) = ½ n (Na)= 0,1 моль (из уравнения1) n(Сu ) = n (H2)= 0,1 моль (из уравнения 2) mтеор (Cu) = 0,1 моль * 64 г/моль = 6,4 г. m практич (Сu) = 6,4 г *0,75 = 4,8 г ОТВЕТ: масса меди равна 4,8 г.