Презентация - Основания. Химические свойства

На весь экран

Слайды и текст этой презентации

Слайд 1

Основания. Химические свойства.

Слайд 2

Основания (гидроксиды) – это сложные вещества, состоящие из ионов металла и связанных с ними гидроксильных групп. ОН-гидроксильная группа

Слайд 3

Валентность гидроксогруппы –
Количество гидроксогрупп определяется валентностью металла, образующего основание.

Слайд 4

Название оснований
Гидроксид
+
Название металла в родительном падеже
+
Валентность-римскими цифрами

Слайд 5

Дайте названия гидроксидам
Гидроксид натрия (I)
NaOH
Fe(OH)2
Гидроксид железа (II)
Гидроксид кальция (II)
Ca(OH)2
Гидроксид алюминия(III)
Al(OH)3
Fe(OH)3
Гидроксид железа (III)

Слайд 6

Классификация оснований
Растворимые в воде (щелочи)
Нерастворимые в воде
NaOH
Al(OH)3
Ba(OH)2
Сu(OH)2

Слайд 7

Свойства оснований

Слайд 8

Индикаторы – от лат. «indication» - указатели
Метиловый оранжевый
Лакмус
Фенолфталеин
NaOH
NaOH
NaOH

Слайд 9

Взаимодействие с индикаторами
Индикатор.Нейтральная среда.Щелочная среда
Лакмус.Фиолетовый.Синий
Фенолфталеин.Бесцветный.малиновый
Метиловый оранжевый.Оранжевый.жёлтый
Помни! Нерастворимые основания не меняют окраску индикаторов.

Слайд 10

Основание + кислотный оксид → соль + вода
2KOH + N2O5 → 2KNO3 + H2O
2LiOH + SO3 → Li2SO4 + H2O

Слайд 11

Основание + кислота →соль + вода (нейтрализация)
Растворимые основания: NaOH + HCl →NaCl + H2O
Нерастворимые основания Cu(OH)2 + H2SO4 → CuSO4 + 2H2O

Слайд 12

Основание + соль → новое основание + новая соль
3NaOH+FeCl3→Fe(OH)3↓+ 3NaCl

Слайд 13

t
Нераств. основание →оксид металла+ вода (разложение при нагревании)
Mg(OH)2 → MgO + H2O
2Fe(OH)3 → Fe2O3 + 3H2O Данный тип реакции нехарактерен для растворимых оснований

Слайд 14

Домашнее задание
§ 41-42, задание 2,4