Презентация - Урок химии 10 класс арены. Бензол

Урок химии 10 класс Арены. Бензол

1)Углеводороды с общей формулой СnН2n+2 2) Частица с одним свободным электроном 3) Суффикс, который используется в названиях органических веществ для указания наличия в их молекуле двойной связи 4) Реакция взаимодействия органических веществ с азотной кислотой
А лканы Р адикал Е н Нитрование Ы

Решим задачу

Дано W(C) = 92,3 % D (CxHy/возд) = 2,69 Найти СхНу 1. W(H) = 100% - W(C) = 7,7% 2. Примем массу СхНу за 100 г, тогда m(C) = 92,3 г m(H) = 7,7 г 3. n(C) = 92,3 / 12 = 7,7 моль n(H) = 7,7 / 1 = 7,7 моль 4.    х : у = n(C) : n(H) = 7,7 : 7,7 = 1 : 1 СН - простейшая формула 5. М(СН) = 13 г/моль М(СхНу) = D * M (воздуха) = 2,69 * 29 = 78 г/моль 78 / 13 = 6, умножаем индексы в простейшей формуле на 6. С6Н6 - бензол

АРЕНЫ.
Представитель - С6Н6 бензол Общая формула - СnН2n-6

История открытия
Впервые бензол описал немецкий химик Иоганн Глаубер, который получил это соединение в 1649 году в результате перегонки каменно-угольной смолы. Но ни названия вещество не получило, ни состав его не был известен.
Иоганн Глаубер

Своё второе рождение бензол получил благодаря работам Фарадея. Бензол был открыт в 1825 году английским физиком Майклом Фарадеем, который выделил его из жидкого конденсата светильного газа.
Майкл Фарадей

В 1833 году немецкий физик и химик Эйльгард Мичерлих получил бензол при сухой перегонке кальциевой соли бензойной кислоты (именно от этого и произошло название бензол)
Эйльгард Мичерлих

Структурная формула бензола
Была предложена немецким ученым А. Кекуле в 1865 году Бензол не взаимодействует с бромной водой и с раствором перманганата калия!
Н0
А.Кекуле

Ф. Кекуле предположил, что в молекуле бензола существуют три двойных связи.

Схема образования сигма – связей в молекуле бензола.
1)Тип гибридизации - sр2 2) между атомами углерода и углерода и водорода образуются сигма – связи, лежащие в одной плоскости. 3) валентный угол – 120 градусов 4) длина связи С-С 0,140нм

Схема образования пи – связей в молекуле бензола
За счет негибридных р – электронных облаков в молекуле бензола перпендикулярно плоскости образования сигма - связей образуется единая п- электронная система, состоящая из 6 р – электронов и общая для всех атомов углерода.

Сигма– и пи- связи в молекуле бензола
Таким образом, в молекуле бензола между атомами углерода все связи равноценны и их длинна 0,140нм.

Современная структурная формула бензола.
Сочетание шести сигма – связей с единой п – системой называется ароматической связью Цикл из шести атомов углерода, связанных ароматической связью, называется бензольным кольцом или бензольным ядром.

Строение молекулы бензола

Гомологи СnH2n-6

Изомерия гомологов бензола

Номенклатура аренов

Получение
Бензол получают из каменноугольной смолы, образующейся при коксовании угля. В настоящее время бензол получают из нефти. Бензол получают синтетическими методами.

Другие способы получения
С6Н12  С6Н6 + 3Н2 С6Н14  С6Н6 + 4Н2 3С2Н2  С6Н6

Физические свойства
Бензол – бесцветная, летучая, огнеопасная жидкость с неприятным запахом. Он легче воды ( =0,88 г/см3) и с ней не смешивается, но растворим в органических растворителях, и сам хорошо растворяет многие вещества. Бензол кипит при 80,1 С, при охлаждении легко застывает в белую кристаллическую массу. Бензол и его пары ядовиты. Систематическое вдыхание его паров вызывает анемию и лейкемию.

Физические свойства бензола

Химические свойства
Реакции окисления Горение

Химические свойства
Реакции окисления Мягкое окисление Бензол не обесцвечивает раствор перманганата калия

Химические свойства
Реакции присоединения Гидрирование

Химические свойства
Реакции присоединения Хлорирование

Химические свойства
Реакции замещения Галогенирование

Химические свойства
Реакции замещения Нитрование

Смещение электронной плотности

Взаимное влияние атомов

Нитрование толуола

Домашнее задание
§ 15, упр.1-4, Презентация «Применение бензола»