Презентация - Реакции замещения

Нужно больше вариантов? Смотреть похожие
Нажмите для полного просмотра
Реакции замещения
Распечатать
  • Уникальность: 88%
  • Слайдов: 16
  • Просмотров: 4941
  • Скачиваний: 2501
  • Размер: 2.07 MB
  • Класс: 8
  • Формат: ppt / pptx
В закладки
Оцени!
  Помогли? Поделись!

Слайды и текст этой онлайн презентации

Слайд 1

Реакции замещения, слайд 1
Вопросы.
1. Какие типы реакций по признаку «число и состав исходных веществ и продуктов реакции» вы знаете?
2. Какие вы знаете реакции по условиям протекания?
3. Дать определение реакции разложения.
4. Дать определение реакции соединения.

Слайд 2

Реакции замещения, слайд 2
Это реакция обмена
Реакция обратимая
Продукты реакции – соль и вода
Сумма коэффициентов равна 6
реакция нейтрализа-ции
ДА
нет
ДА
нет
ДА
нет
ДА
нет
ДА
нет
Реакция каталитическая
ДА
нет

2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 +2H2O

Слайд 3

Реакции замещения, слайд 3
Третий «лишний»
1. 2HgO → 2Hg + O2 2. Zn + H2SO4 →ZnSO4 + H2 3. 2KNO3 →2KNO2 + O2
1. 4Р + 5О2 →2Р2О5 2. 2S + O2 → 2SO3 3. Zn + CuSO4 → Cu + ZnSO4
1. 2Al + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2 2. NaOH + HCl → NaCl + H2O 3. BaCl2 + AgNO3 → Ba(NO3)2 + AgCl

Слайд 4

Реакции замещения, слайд 4
Реакции замещения
8 класс
4
19.10.2015

Слайд 5

Реакции замещения, слайд 5
Что мы должны узнать на уроке
I. Дать определение реакций замещения, рассмотреть сущность протекания реакций замещения. II. Познакомиться с: 1) электрохимическим рядом напряжений металлов; 2) условиями взаимодействия металлов с растворами кислот и солей. III. Продолжить формирование умений составлять уравнения реакций и расставлять коэффициенты.

Слайд 6

Реакции замещения, слайд 6
Впервые водород в чистом виде выделил 240 лет назад английский химик Генри Кавендиш. Свойства полученного им газа были настолько удивительны, что ученый принял его за легендарный «флогистон», «теплород» — вещество, по канонам науки того времени определявшее температуру тел. Он прекрасно горел (а огонь считался почти чистым флогистоном), был необычайно легок, в 15 раз легче воздуха.

Слайд 7

Реакции замещения, слайд 7
Великий химик, француз Антуан-Лоран Лавуазье, уже в 1787 году доказал, что полученное Кавендишем вещество — вполне обычный, хотя и очень интересный химический элемент. Свое название он получил оттого, что при горении давал не дым, сажу и копоть, а воду.

Слайд 8

Реакции замещения, слайд 8
H
H
Cl
Cl
Вытеснение водорода из кислот.
Zn
Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2

Слайд 9

Реакции замещения, слайд 9
+ С = АС + В
Реакция замещения
Реакции замещения - это реакции, в результате, которых атомы простого вещества замещают атомы одного из элементов в сложном веществе.
А

Слайд 10

Реакции замещения, слайд 10
Электрохимический ряд напряжений
Правило 1: Каждый из металлов, расположенных в ряду напряжений до водорода вытесняет водород из водных растворов кислот. Образованная соль должна быть растворима. Li, K, Ca, Na, Mg, Al, Mn, Zn, Fe, Pb, H2, Cu, Ag, Au 1.Zn + H2SO4 = 2. Fe + H2SO4 = 3. Au + H2SO4 = Металлы расположенные до Al в водных растворах кислот вытесняют водород из воды.

Слайд 11

Реакции замещения, слайд 11
Вытеснение металлов из солей
Правило 2: В реакциях между металлами и солями: Каждый металл вытесняет из солей (в водных растворах) все те металлы, которые стоят правее его в электрохимическом ряду. Новая соль должна быть растворима. Закончить уравнения практически осуществимых реакций: 1. Fe + CuCl2 = 2. Fe + ZnCl2 = 3. Fe + HgCl2 = 4. Fe + AlCl3 = Li, Ca, Na, Mg, Al, Mn, Zn, Fe, Pb, H2, Cu, Hg, Ag.

Слайд 12

Реакции замещения, слайд 12
Проверка
1. Fe + CuCl2 = FeCl2 + Cu 2. Fe + ZnCl2 = не идет 3. Fe + HgCl2 = FeCl2 + Hg 4. Fe + AlCl3 = не идет

Слайд 13

Реакции замещения, слайд 13
Вопросы.
1. С каким типом реакций по признаку «число и состав исходных веществ и продуктов реакции» вы познакомились?
2. Дать определение реакции замещения.
3. Какие металлы вытесняют водород из кислот?
4. Правило вытеснения металлов из солей.

Слайд 14

Реакции замещения, слайд 14
Домашнее задание
Записи в тетради. Знать определения реакций соединения, разложения, обмена, замещения. Выполнить задания на карточке.

Слайд 15

Реакции замещения, слайд 15
Определите тип химической реакции. Вставьте вместо вопросов формулы. Расставьте коэффициенты. Zn + ? = ZnO Al + CuCl2 = Cu + ? Zn + H2SO4 = ZnSO4 + ?

Слайд 16

Реакции замещения, слайд 16
Дописать следующие уравнения реакций и определить их тип:
H2O = H2 + ? Cu(OH)2= CuO + ? CuCI2 + Mg = CuSO4 + Zn= Mg + O2 =
^ Наверх
X
Благодарим за оценку!

Мы будем признательны, если Вы так же поделитесь этой презентацией со своими друзьями и подписчиками.