Презентация - Окислительно-восстановительные реакции или овр

Окислительно-восстановительные реакции или ОВР

Вспомним степени окисления
Степень окисления может иметь три значения: нулевое – атом находится в состоянии покоя (все простые вещества имеют степень окисления 0); положительное – атом отдаёт электроны и является восстановителем (все металлы, некоторые неметаллы); отрицательное – атом принимает электроны и является окислителем (большинство неметаллов).

Таблицу всех элементов со степенью окисления можно посмотреть по данной ссылке: https://dpva.ru/Guide/GuideChemistry/PeriodicalMendeleevTable/OxidationDegree/
Правила определения степени окисления атома в ПСХЭ Д.И. Менделеева: 1. Водород обычно проявляет степень окисления (СО) +1  (исключение, соединения с металлами (гидриды) – у водорода СО равна (-1) Me+nHn-1) 2. Кислород обычно проявляет СО -2 (исключения: О+2F2, H2O2-1 – перекись водорода) 3. Металлы проявляют только  +n  положительную СО 4. Фтор проявляет всегда СО равную -1 (F-1) 5. Для элементов главных подгрупп: Высшая СО (+) = номеру группы Nгруппы Низшая СО (-) =  Nгруппы–8

Правила определения степени окисления атома в соединении: Степень окисления свободных атомов и атомов в молекулах простых веществ равна нулю -  Na0,  P40,  O20 II. В сложном веществе алгебраическая сумма СО всех атомов с учётом их индексов равна нулю = 0, а в сложном ионе его заряду. Например,     H+1N+5O3-2 :      (+1)*1+(+5)*1+(-2)*3 = 0 [S+6O4 -2]2-:    (+6)*1+(-2)*4 = -2 ИЛИ СМОТРЕТЬ ЗАПИСИ В ТЕТРАДИ ПО ТЕМЕ «Степень окисления» параграф 18 !!!!

Химические реакции
Изменение степеней окисления атомов химических элементов
Реакции, протекающие с изменением степеней окисления атомов химических элементов
Реакции, протекающие без изменения степеней окисления атомов химических элементов

Реакции без изменения степени окисления
Реакции обмена
+6
–2
+2
–1
+1
+2
+6
–2
+1
–1
CaF2 + H2 SO4 = Ca SO4 + 2HF ↑
Степени окисления до реакции и после остались неизменными.

Реакции без изменения степени окисления
Реакции обмена
–2
+1
+5
–2
–2
+1
+1
–2
+1
+1
+5
KOH + H NO3 = KNO3 + H2O
Степени окисления до реакции и после остались неизменными.

Окислительно-восстановительные реакции
Окислительно-восстановительными реакции - химические реакции, в результате которых происходит изменение степеней окисления атомов химических элементов или ионов, образующих реагирующие вещества.

Окислительно-восстановительные реакции
+1
–1
+2
–1
2HCl + Mg = MgCl2 + H2 ↑
+2
Mg – 2е- → Mg
+1
2H + 2е- → H2
процесс восстановления
Смотрим какие из элементов изменили степень окисления, значит с ними и работаем.

+5
+2
N + 3e- → N
Fe + 1e- → Fe
+3
+2
–1
F + 1e- → F
Восстановление — процесс присоединения электронов атомами, ионами или молекулами.

0
+2
Mg – 2е- → Mg
Окисление — процесс отдачи электронов атомами, ионами или молекулами.
Степень окисления при этом всегда повышается.
Окислители — атомы, ионы или молекулы, принимающие электроны.

Атомы с минимальными значениями степени окисления могут быть только восстановителями.   Атомы с максимальными значениями степени окисления могут быть только окислителями.   Атомы с промежуточными значениями степени окисления могут быть  и окислителями, и восстановителями. Пример: атомы серы в степени окисления –2 в окислительно-восстановительных реакциях всегда являются восстановителями (H2S). Атомы серы в степени окисления +6 могут быть только окислителями (H2SO4). Если степень окисления серы +4, то её атомы могут проявлять как окислительные, так и восстановительные свойства (SO2).

Важнейшие восстановители: металлы; водород H2; уголь C; оксид углерода(II) CO; сероводород H2S, сульфиды K2S; галогеноводороды HI, HBr; аммиак NH3. Важнейшие окислители: галогены F2, Cl2; кислород O2, озон O3; соединения марганца KMnO4; азотная кислота HNO3 и её соли KNO3; концентрированная серная кислота H2SO4; ионы металлов.

Окислительно-восстановительные реакции
Число электронов до реакции и после неё останется неизменным.
+1
–1
+2
–1
2HCl + Mg = MgCl2 + H2 ↑
Если атомы одного элемента в ходе реакции отдадут электроны, повысив степень окисления, то атомы другого элемента примут их, понизив свою степень окисления.

Окислительно-восстановительные реакции
окисление
– 2e-
+1
+2
–1
–1
HCl + Mg = MgCl2 + H2
окислитель
восстановитель
+ e-
восстановление
электронный баланс реакции

Окислительно-восстановительные реакции
окисление
– 3e-
+2
–2
–2
ZnSO4 + Al → Al2(SO4) 3 + Zn
+3
+ 2e-
восстановление
2Al + 3ZnSO4 = Al2(SO4)3 + 3Zn
Обратите внимание как правильно записывают ОВР , такая запись должна быть в тетради!

Основные окислители: кислород, галогены, азотная и серная кислоты, перманганат калия (KMnO4) и т.д.
Основные восстановители: активные металлы, водород, уголь, оксид углерода (II) (CO), сероводород (H2S), аммиак (NH3).

ЗАПОМНИТЬ!!!!!

Видеоурок по ссылке: https://resh.edu.ru/subject/lesson/3122/main/