Презентация - Ковалентная связь

Ковалентная связь

Атомы благородных газов имеют завершённый внешний энергетический уровень. Он наиболее устойчив и стабилен, что является причиной инертности атомов благородных газов.

Атомы других элементов пытаются приобрести конфигурацию ближайшего благородного газа и перейти в наиболее устойчивое состояние. Такое состояние атомы приобретают, взаимодействуя между собой, в результате между ними возникает химическая связь.

Химическая связь – это силы взаимодействия, которые соединяют отдельные атомы в молекулы, ионы, кристаллы.

Валентность – это способность атома элемента образовывать различное число химических связей с другими атомами.

Величина валентности элемента определяется числом химических связей,которые атом элемента образует с другими атомами.

В образовании химической связи участвуют только валентные электроны.

У элементов главных подгрупп – это электроны внешнего энергетического уровня. Они расположены дальше от ядра и менее прочно связаны с ним. В зависимости от способа образования завершённых электронных структур атомов различают несколько видов химической связи.

Click to add Titl
водородная
металлическая
связь

В образовании ковалентной связи принимают участие неспаренные валентные электроны атома, которые располагаются на внешнем уровне по одному.
Число неспаренных электронов = 8 – номер группы элемента
Например, у серы число неспаренных электронов равно 8 – 6 = 2.

группа IV V VI VII
Число валентных электронов 4 5 6 7
Валентные электроны показаны точками
Число неспаренных электронов 4 3 2 1

Ковалентная связь – это химическая связь между атомами, осуществляемая при помощи общих электронных пар.

НЕПОЛЯРНАЯ КОВАЛЕНТНАЯ СВЯЗЬ
CL2 H2 N2 O2 И Т. Д. АТОМЫ ОДИНАКОВЫХ ХИМИЧЕСКИХ ЭЛЕМЕНТОВ
о
о

Механизм образования ковалентной связи
Неспаренные электроны
Общая или поделённая пара электронов
Между ядрами образуется сгущение отрицательного заряда, который притягивает к себе ядра атомов.

Образование ковалентной связи в молекуле хлора (Cl2).
+17Cl 2е- 8е- 7е-
Для завершения внешнего слоя каждому атому не хватает по 1е-.За счёт образования ковалентной связи каждый атом в молекуле приобретает завершённый внешний слой.

структурная
Формулы молекул
электронная
Общие электронные пары изображаются чёрточкой
Валентные электроны изображены точками

Связь в молекуле хлора является одинарной.

Образование молекулы азота (N2).
+7N 2е- 5е-
В молекуле азота образуется тройная связь, значит атом азота трёхвалентен.

КОВАЛЕНТНАЯ ПОЛЯРНАЯ СВЯЗЬ
HCL HF CH4 NH3 АТОМЫ НЕЗНАЧИТЕЛЬНО ОТЛИЧАЮТСЯ ПО ЭЛЕКТРООТРИЦАТЕЛЬНОСТИ ОБЩИЕ ПАРЫ ЭЛЕКТРОНОВ СМЕЩЕНЫ В СТОРОНУ БОЛЕЕ ЭЛЕКТРООТРИЦАТЕЛЬНОГО ЭЛЕМЕНТА
о
о
о
о
о
о
о
о

Образование молекулы хлороводорода (HCl).
+1Н 1е- +17Cl 2е- 8е- 7е-
Водород и хлор в молекуле хлороводорода одновалентны, так как образуется одинарная связь.

Практическая часть.
Составьте схему строения атома кислорода. Подчеркните валентные электроны и обозначьте их точками вокруг символа атома. Сколько электронов атома кислорода могут участвовать в образовании связей с атомами водорода?

Ответы.
+8О 2е- 6е-
Число валентных электронов равно 6,из них неспаренных - 2 (8 – 6 = 2). В образовании связей с атомами водорода участвуют 2 неспаренных электрона .