Презентация - Химическая связь - Ионная химическая связь

1
Химическая связь
Ионная химическая связь

Какие изменения происходят в строении внешней электронной оболочки элементов одного периода и одной группы? Как изменяется число энергетических уровней у элементов одного периода и одной группы? Какие свойства элемента называются металлическими? Как изменяются металлические свойства элементов в периодах и группах? В чем суть периодического изменения свойств химических элементов?
Ионы и ионная химическая связь.

3
Химическая связь
Водородная
Металлическая
Ковалентная
Ионная

Ионы и ионная химическая связь.
I. Ионная связь

5
Электроотрицательность
- способность атомов одних химических элементов притягивать электроны в соединениях от атомов других химических элементов
IA IIA IIIA IVA VA VIA VIIA
H 2,10
Li 0,97 Be 1,47 B 2,01 C 2,50 N 3,07 O 3,50 F 4,10
Na 1,01 Mg 1,23 Al 1,47 Si 2,25 P 2,32 S 2,60 Cl 2,83
K 0,91 Ca 1,04 Ga 1,82 Ge 2,02 As 2,10 Se 2,48 Br 2,74
Rb 0,89 Sr 0,99 In 1,49 Sn 1,72 Sb 1,82 Te 2,01 I 2,21
Cs 0,86 Ba 0,97 Tl 1,44 Pb 1,55 Bi 1,67 Po 1,76 At 1,90
Δ א – разница электроотрицательностей: Δ א > 1,7 – ионная химическая связь; 0 < Δא < 1,7 – ковалентная химическая связь

6
2. Ионная химическая связь
- связь, образующаяся за счет электростатического притяжения между разноименно заряженными ионами – катионами и анионами.
Эл0 – nе- = Элn+
Эл0 + nе- = Элn-
+
-
-
+
-
ион-катион
-
ион-анион

Ионы и ионная химическая связь.
I. Ионная связь

Ионы и ионная химическая связь.
I. Ионная связь
Далее

9
Механизм образования ионной связи
1s22s22p63s1
1s
2s
3s
2p
1s
2s
3s
2p
3p
1s22s22p63s23p5
Na0 – 1e- =
Cl20 + 2e- = 2
Na+
Cl-
хлорид натрия
Na
.
+
Cl
.
.
.
.
.
.
.
=
Na+
Cl
.
.
.
.
.
.
.
[
-[
.
+11Na
+17 Cl
Составьте электронные и графические формулы атомов:

Ионы и ионная химическая связь.
I. Ионная связь
1ē

11
Запомни!!!
полного перехода электронов при образовании ионной химической связи не происходит. Об этом свидетельствуют величины эффективных зарядов в соединениях

12
Электроотрицательность
- способность атомов одних химических элементов притягивать электроны в соединениях от атомов других химических элементов
IA IIA IIIA IVA VA VIA VIIA
H 2,10
Li 0,97 Be 1,47 B 2,01 C 2,50 N 3,07 O 3,50 F 4,10
Na 1,01 Mg 1,23 Al 1,47 Si 2,25 P 2,32 S 2,60 Cl 2,83
K 0,91 Ca 1,04 Ga 1,82 Ge 2,02 As 2,10 Se 2,48 Br 2,74
Rb 0,89 Sr 0,99 In 1,49 Sn 1,72 Sb 1,82 Te 2,01 I 2,21
Cs 0,86 Ba 0,97 Tl 1,44 Pb 1,55 Bi 1,67 Po 1,76 At 1,90
Δ א – разница электроотрицательностей: Δ א > 1,7 – ионная химическая связь; Например, NaCl א(Na) = 1,01; א (Cl) = 2,83; Δ א = 2,83 – 1,01 = 1,82, т.е. ионная химическая связь

13
по составу
по заряду
простые: Na+, Ca2+, Cl-
сложные: OH-, SO42-, No3-
положительные: Ca2+, Na+
Ионы
отрицательные: OH-, SO42-

14
Особенности (характеристики) ионной связи
K+
Cl-
Cl-
Cl-
1. ненаправленность;

15
Особенности (характеристики) ионной связи
2. ненасыщаемость.
Кристаллическая решетка ионных соединений представляет собой трехмерную бесконечную решетку, в узлах которой находятся анионы и катионы
Кристаллическая решетка NaCl