Презентация - Спирты

Нужно больше вариантов? Смотреть похожие
Нажмите для полного просмотра
Спирты
Распечатать
  • Уникальность: 92%
  • Слайдов: 38
  • Просмотров: 203
  • Скачиваний: 15
  • Размер: 2.63 MB
  • Онлайн: Да
  • Формат: ppt / pptx
В закладки
Оцени!
  Помогли? Поделись!

Слайды и текст этой онлайн презентации

Слайд 1

Спирты, слайд 1
24.12.2023
Спирты

Слайд 2

Спирты, слайд 2
Состав спиртов
Спирты - это органические в-ва, в молекулах которых углеводородный (алкильный) радикал связан с одной или несколькими гидроксильными группами. Гидроксильная группа – это функциональная группа. Функциональная группа - это группа атомов, которая определяет наиболее характерные свойства вещества и его принадлежность к определенному классу веществ

Слайд 3

Спирты, слайд 3

Предельные одноатомные спирты (алканолы) - это органические вещества, в молекулах которых алкильный радикал связан с одной гидроксильной группой.
CnH2n+1OH
R-OH или

Слайд 4

Спирты, слайд 4
Классификация спиртов
По числу гидроксильных групп одноатомные (одна группа -ОН) С2Н5ОН , С3Н7ОН многоатомные (две и более групп -ОН)
этиленгликоль
глицерин

Слайд 5

Спирты, слайд 5
но! Спирты с двумя ОН-группами при одном и том же атоме углерода неустойчивы и , отщепляя воду, сразу превращаются в альдегиды. С тремя ОН-группами при одном и том же атоме углерода не существуют

Слайд 6

Спирты, слайд 6
Классификация спиртов
С каким атомом углерода связана -ОН первичные спирты вторичные спирты третичные спирты

Слайд 7

Спирты, слайд 7
Классификация спиртов
По строению радикалов предельные: CH3CH2CH2—OH непредельные: CH2=CH—CH2OH ароматические: C6H5—CH2—OH

Слайд 8

Спирты, слайд 8
Но! CH2=CH-OH неустойчивы легко превращаются в альдегиды или кетоны

Слайд 9

Спирты, слайд 9
Номенклатура спиртов

Слайд 10

Спирты, слайд 10
Виды изомерии
ИЗОМЕРИЯ УГЛЕРОДНОГО СКЕЛЕТА
БУТАНОЛ- 1
2- МЕТИЛПРОПАНОЛ- 1
ИЗОМЕРИЯ ПОЛОЖЕНИЯ ГИДРОКСИЛЬНОЙ ГРУППЫ
БУТАНОЛ- 1
БУТАНОЛ- 2
МЕЖКЛАССОВАЯ ИЗОМЕРИЯ

Слайд 11

Спирты, слайд 11
Особенности электронного строения молекул спиртов

Слайд 12

Спирты, слайд 12
Физические свойства спиртов
Полярность связи О-Н и наличие НЭП на кислороде обусловливает образование межмолекулярной водородной связи

Слайд 13

Спирты, слайд 13
Влияние водородной связи на температуру кипения воды

Слайд 14

Спирты, слайд 14
Физические свойства спиртов
Жидкости С1- С12 Низшие спирты растворимы в воде Специфический запах

Слайд 15

Спирты, слайд 15

Слайд 16

Спирты, слайд 16
24.12.2023
Химические свойства спиртов

Слайд 17

Спирты, слайд 17
Химические свойства спиртов

Слайд 18

Спирты, слайд 18

1.Взаимодействие спиртов с Щ и ЩЗ металлами
С2Н5О-Н + Na → C2H5ONa + H2
реакция замещения, кислотные свойства
Кислотные свойства спиртов слабее кислотных свойств воды. Как это доказать?
C2H5ONa + HОH →
С2Н5ОН + NaOH

Слайд 19

Спирты, слайд 19
2. Алкилирование спиртов (р.Вильямсона)
СН3О-Na + CH3 -I →
CH3 -O-CH3 + NaI
класс: простые эфиры
диметиловый эфир

Слайд 20

Спирты, слайд 20
3.Взаимодействие спиртов с карбоновыми кислотами
t, H2SO4
+ НОН
С2Н5О-Н +
реакция этерификации
реакция замещения, спирт – нуклеофильный реагент

Слайд 21

Спирты, слайд 21

4.Взаимодействие спиртов с галогеноводородами
KBr +H2SO4
Н3С-ОН + H-Br
CH3Br + HOH
реакция нуклеофильного замещения

Слайд 22

Спирты, слайд 22

5.Взаимодействие спиртов с аммиаком
Al2O3 , t
Н3С-ОН + NH3
CH3-NH2 + HOH

Слайд 23

Спирты, слайд 23
реакции отщепления
6.Дегидратация спиртов
а) межмолекулярная
t<1400, H2SO4
CH3OCH3+ HOH
Н3С-ОН + HO-CH3
б) внутримолекулярная
t>1400, H2SO4
- HOH

Слайд 24

Спирты, слайд 24

7. 1. Окисление спиртов
СН3–СН2–ОН + 3О2 → 2СO2 + 3H2O + 1370 кДж
t
СН3–СН2–ОН + СuО → + Сu + H2O
Первичный спирт
альдегид
t
СН3–СН–CН3 + СuО → + Сu + H2O
кетон
Вторичный спирт

Слайд 25

Спирты, слайд 25
7.1. Окисление спиртов
+6
+1
-1
СН3–СН2–ОН + K2Cr2O7 + H2SO4 →
+3
+ K2SO4 + Cr2(SO4)3+ H2O
C-1 - 2ē → Cr+1
2Cr+6 + 6ē → 2Cr+3
СН3–СН2–ОН за счет C-1 восстановитель
K2Cr2O7 за счет Cr+6 окислитель

Слайд 26

Спирты, слайд 26
7.2. Каталитическое дегидрирование спиртов
Сu, t
СН3 –С –О → + H2
Н

Слайд 27

Спирты, слайд 27
8. Дегидратация и дегидрирование этилового спирта (р.Лебедева)
кат, t
2СН3–СH2–ОH →
CH2=CH-CH=CH2 + 2H2O + H2

Слайд 28

Спирты, слайд 28
Получение спиртов
1. Щелочной гидролиз галогенуглеводородов:
СН3-Br + NaOH(водн) →
Вr-СН2-CH2-Br + 2NaOH(водн) →
2. Гидратация алкенов:
H3PO4, t=300, P=7МПа
СН2=СН2 + НOH
Присоединение воды к несимметричным алкенам с образованием вторичных и третичных спиртов
СH3-HС=СН2 + НOH →
3. Гликоли (диолы) получают мягким окислением алкенов:
+ КMnO4 + H2O→

Слайд 29

Спирты, слайд 29
Получение спиртов
4. Получение метанола из синтез-газа:
Cr2O3, ZnO, t, P
СО + 2Н2
5. Получение этанола брожением глюкозы:
ферменты
С6Н12O6

Слайд 30

Спирты, слайд 30
24.12.2023
Многоатомные спирты

Слайд 31

Спирты, слайд 31
Многоатомные спирты
глицерин
этиленгликоль

Слайд 32

Спирты, слайд 32
1.Взаимодействие с Щ и ЩЗ металлами
2.Взаимодействие с галогеноводородами

Слайд 33

Спирты, слайд 33
3. Дегидратация
а) межмолекулярная
б) внутримолекулярная

Слайд 34

Спирты, слайд 34
3. Окисление
а) дегидрирование
б) окисление оксидом меди (II), кислородом (кат-кое)

Слайд 35

Спирты, слайд 35
4.Взаимодействие с кислотами

Слайд 36

Спирты, слайд 36
Я пью его в мельчайших дозах, На сахар капаю раствор, А он способен бросить в воздух Любую из ближайших гор.
–NO2
–NO2
+ HONO2
–NO2
+ 3H2O
+ HONO2
–NO2
+ HONO2
тринитроглицерин

Слайд 37

Спирты, слайд 37
Качественная реакция на многоатомные спирты
комплексное соединение ярко-синего цвета
комплексное соединение ярко-синего цвета
Многоатомные спирты с несоседними ОН-группами не образуют окрашенного комплекса с гидроксидом меди (II)

Слайд 38

Спирты, слайд 38
^ Наверх
X
Благодарим за оценку!

Мы будем признательны, если Вы так же поделитесь этой презентацией со своими друзьями и подписчиками.