Презентация - Химические формулы

Нажмите для просмотра
Химические формулы
Распечатать
  • Последний IP: 95.163.255.84
  • Уникальность: 97%
  • Слайдов: 24
  • Просмотров: 3902
  • Скачиваний: 2407
  • Размер: 0.34 MB
  • Онлайн: Да
  • Формат: ppt и pptx
В закладки
Оцени!

Слайды и текст этой онлайн презентации

Слайд 1

Химические формулы, слайд 1

Химия – через волшебную трубу
Химические формулы 8 класс
Создатель: Гираев Н.С. учитель химии высшей категории МКОУ «Сертильская СОШ» Табасаранского района Республики Дагестан 2020 г
«Неорганические»
Создатель: Гираев Н.С. учитель химии МКОУ «Сертильская СОШ» Республика Дагестан

Слайд 2

Химические формулы, слайд 2

Вставьте пропущенные элементы:
H2S
H2O
H2SiO3

Слайд 3

Химические формулы, слайд 3

Вставьте пропущенные буквы:
атом
молекула
протон

Слайд 4

Химические формулы, слайд 4

Вставьте пропущенные элементы:
Na2SO3
H2O
H2SiO3

Слайд 5

Химические формулы, слайд 5

Вставьте пропущенные индексы:
Ca3(PO4) 2
Ba SO4
Mg(NO3) 2

Слайд 6

Химические формулы, слайд 6

Вставьте пропущенные элементы:
H2S
H2 CO3
H2SiO3

Слайд 7

Химические формулы, слайд 7

Восстановите формулы:
Ba(OH)2
Fe(OH)2
Cr(OH)2

Слайд 8

Химические формулы, слайд 8

Восстановите формулы:
Ba(NO3) 2
BaCl2
BaSO4
Ba3 (PO4)2

Слайд 9

Химические формулы, слайд 9

Вставьте пропущенные буквы:
сернистая
угольная
азотная
соляная

Слайд 10

Химические формулы, слайд 10

Восстановите формулы оксидов:
Ag2O
Al2O3
Cl2O7
Mn2O3

Слайд 11

Химические формулы, слайд 11

Восстановите электронные формулы:
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d1 4p6
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d6 4p0
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d0 4p0
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6

Слайд 12

Химические формулы, слайд 12

Восстановите уравнения реакции:
H2SO4 + BaCl2→2HСl + BaSO4↓
8HNO3(раб.) + 3Cu → 3Cul(NO3)2 + 2NO↑ +4H2O
4HNO3(конц.) +Cu → Cul(NO3)2 + 2NO2↑ +2H2O
HCl + AgNO3 → AgCl ↓+ HNO3

Слайд 13

Химические формулы, слайд 13

Восстановите формулы:
Mr(H2S)=34
Mr(H2O)=18
Mr(H2SiO3) = 78
Mr(Al2O3)=102

Слайд 14

Химические формулы, слайд 14

Восстановите формулы:
2SO2+O2 = 2SO3
4FeS2+11O2 = 2Fe2O3+8SO2
K2SiO3 + 2HCl → H2SiO3↓ + 2KCl

Слайд 15

Химические формулы, слайд 15

Наибольшее число ионов в 1 моль:
CrCl3 =4
Н2SО3 =3
Cа(OH)2=3
Al2(SO4)3 = 5

Слайд 16

Химические формулы, слайд 16

Для реакции Ва(OH)2 и H2SO4 сокращенное уравнение:
Ва2+ + SiO32- = ВаSO4
Ва2+ + SO4-2 = ВаSO4
Вa+2 + SO42- = ВаSO4
Ва2- + CO42- = ВаSO4

Слайд 17

Химические формулы, слайд 17

Хлорид-ионы образуются при электролитической диссоциации:
КClО= К ++ ClО -
КClО4= К ++ClО -
КClО3= К++ClО -
FeСl3 = Fe3+ +3Cl -

Слайд 18

Химические формулы, слайд 18

Выделение осадка наблюдается между:
Ba2+ и CO32- да
H+ и SO32- нет
H+ и SiO32- да
H+ и CO32- нет

Слайд 19

Химические формулы, слайд 19

Оксид серы(VI) не реагирует с :
CO2
H2O+SO3
BaO +SO3
Ca(OH)2+SO3

Слайд 20

Химические формулы, слайд 20

Восстановите число электронов:
Zn0 – 2е → Zn+2
S+6+ 8е → S-2
S-2 – 8е → S+6
2О-1 + 2е → О-2

Слайд 21

Химические формулы, слайд 21

Восстановите формулы:
NH3 +HCl → NH4Cl
2NH3 +H2SO4 → (NH4)2SO4
NH3 +H2SO4 → NH4HSO4
4NH3 +2O2 → N2 + 6H2O

Слайд 22

Химические формулы, слайд 22

Бурый осадок образуется при взаимодействии гидроксида натрия с раствором
AlCl3 белый
CuCl2 голубой
FeCl2 светло-зеленый
FeCl3 бурый

Слайд 23

Химические формулы, слайд 23

Укажите общую формулу алканов:
CnH2n+2 алканы
CnH2n-2 алкины
CnH2n алкены
CnH2n+1 радикалы

Слайд 24

Химические формулы, слайд 24
^ Наверх
X

Благодарим за оценку!

Мы будем признательны, если Вы так же поделитесь этой презентацией со своими друзьями и подписчиками.